脆冬枣是怎么做的

某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 水的KW=10的负13次幂 在此温度下PH=11的氢氧化钠溶液a L与PH=1的硫酸溶液b L混合,若所得混合液为中性,则a：b=?若所得溶液PH=2,则a：b=? PH=a的氢氧化钠溶液VaL与PH=b的硫酸VbL混合,Kw为10的负13次幂,所得混合液为中性,a=12,b=2,Va比Vb? 一定温度下,pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所的溶液为中性,则a:b=___?谢谢您的回答我也地那个数可是答案是10:1而且两到题都是会是答案错了吗? 在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时,a与b的比急 急 急 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22,则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 A．13 B．12 C．11 D．10那么则该探 常温下PH=13的Ba(OH)2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合,若混合溶液PH=12,则a:b=? 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.（1）若所得混合溶液为中性,则a：b=——,生成沉淀的 在25度时,在等体积的PH=0的H2SO4溶液,0.05MOL/L的BA(OH)2溶液,PH=10的NA2S溶液,PH=5的NH4NO3溶液中发生电力的谁的物质的量为什么是1：10：10^10：10^9 Kw=10^-12,混合ph=11的naoh溶液aL和ph=1的h2so4溶液bL后ph=2,a:b=__注意Kw不是10^-13 将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是?来自高中化学选修（换徐反应原理）化学反应原理 请将解题步骤和思路写出 pH=13的Ba(OH)2中OH根离子的个数是多少? 25度时,PH都等于11的NAOH溶液和NACN溶液,两溶液中水的电离度大小比较?答案是“后者比前者大10^8倍” 我的疑问是：为什么NaOH抑制水电离,则水电离出的OH-与H+一样为10^-11,而促进水电离的CN-,要用 纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^-1 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 250度向纯水中加入NaOH,使溶液的Ph值为11.则NaOH电离出的OH浓度和水电离出OH浓度之比麻烦解释一下,谢谢 99摄氏度时,KW=1.0X10-12次方,该温度下测得0.1MOL/L NA2A溶液的PH=6.RT 写出H2A在水中的电离方程式.由题意得H2A应该是强酸啊,那为什么我考试的时候写H2A==2H+ + A2- 就错了呢?本人化学奇差,硫酸就是强 高中化学题某温度下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10,下列判断正确的是A．c(OH－)=10-4mol·L-1 B．加入少量NaOH固体,c(Na+)和c(HCO3－)均增大 C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－) D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32 已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中.已知0.1mol/L的H2A溶液的PH=4,在Na2A溶液中,比较c(Na+),c(A2-),c(H+),c(OH-)、的大小.我想问的是,H2A的PH=4,是不是说这个Na2A为强碱弱酸烟.那,他水解分两部,答案说NA2 99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下,将100ml0.001mol/l的NAOH溶液加水稀释到1L,则溶液的PH为 求足量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液的离子方程式过量和足量有区别么.难道足量是正好? 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体,现象,反应 往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳,现象和方程式? 饱和碳酸钠中通入足量CO2,出现什么现象?为什么 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳的离子方程式怎么写阿… 过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中 离子反应方程式碳酸氢钠拆不拆? 过量二氧化碳气体通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式是怎么写的我希望有充足的理由 有晶体析出没有 Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式这一条应该是通入少量CO2的啊！ 一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是A.c(Na+)不变 B.溶液的pH变大C.溶液质量增大 D.溶液中溶质的质量分数变小说是nahco3会部分析出 在碳酸钠溶液中通入二氧化硫至溶液的PH=5左右 饱和碳酸钠通入CO2,产生沉淀 .为什么