尿亚硝酸盐有一个加号

在同温同压下,同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为多少,物质的量之比为多少,质量之比为多少密度之比为多少,要求有计算过程 等质量的SO2和CO2相比较,其物质的量之比为 ,体积比为 ,密度比为 甲烷CH4在氧气中燃烧生成二氧化碳和水的公式?我的答案是CH4+2O2 === CO2 + 2H2O 燃烧11.2升甲烷,生成二氧化碳和水物质的量各是多少 在一个封闭容器中装有一定质量的气体,当把气体的温度从t上高了10℃时,发现气体压强增加了4%,那么气体原来的温度t=____. 在密闭的容器中,当其内部的气体被加热,温度升高1K,其压强比原来的增加0.4%,则原来容器中气体的温度是多少℃ 公式只学了P1/T1=P2/T2 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的 在两个密闭容器中,分别宠友质量相同的甲乙两种气体若两容器的温度和压强相同在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密 为什么气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大? 为什么气体的溶解度随温度的升高而降低,随压强的增大而增大. 气体的溶解度与压强、温度的关系…… 为什么气体溶解度随温度生高而减小?随压强的增大而增大? 一定质量的理想气体,保持压强不变,当温度为273℃时,体积是2升；当温度升高了273℃时,气体体积应是为什么不能用Vt=V0（1+t/273）做?原来t=0℃,后来t=273℃,带入得Vt=V0*2=6L 相同温度和相同压强是下,气体分子数之比等于气体的体积比.现有H2和CO的混合气体相同温度和相同压强是下,气体分子数之比等于气体的体积比.现有H2和CO的混合气体40mL,在完全燃烧时,共消耗 已知在相同温度和压强下,任何气体的分子数之比等于体积比.现有CO,O2,CO2混合气体9mL,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1mL,再通过足量溶液体积又减少5mL,则原混合气体中,的体积比可能 相同温度,相同压强下,气体的分子数之比等于气体的体积之比.现有H2和CO的混合气体40ml,在完全燃烧时,共消耗相同条件下的氧气20ml,则原混合气体中H2和CO的体积比为___?A.1：1B.2：1C.3：1D.任意比 单位体积的气体分子数增加,气体的压强一定增大.请问这句话为甚麽都是错的. 压强增大时,单位体积内气体分子数增加,为何错误,还有一道，温度升高时，分子间的平均距离一定增大，这也是错误的，为什么呢 书上说:"质量一定的某种气体,决定其压强的一个因素是单位体积内的分子数"那么``````书上说:"质量一定的某种气体,决定其压强的一个因素是单位体积内的分子数"那么,决定是什么决定单位体 一定质量的气体,温度升高,体积变大,压强不变,分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数 气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数 与什么有关 为什么 如果压强增大,气体分子在单位时间内对单位面积器壁的碰撞次数一定增大有些解析说这句话是对的,都是拿“气体分子在单位时间内对单位面积器壁的碰撞次数正是气体压强的微观表现,所以 一定质量的理想气体,压强增大,气体分子在单位时间单位面积对器壁的碰撞次数一定增大对吗? N气体表示单位时间撞击单位面积容器壁的分子个数,那么当压强不变,温度和体积都变的话,N必定改变.为什温度和体积不可能相互抵消导致N不变吗? 一定量的气体在压强不变时,分子每秒对器壁单位面积的平均碰撞次数随着温度的降低而增加,这句话对吗? 气体的压强越大单位时间内单位面积上碰撞器壁次数越多?对不对? 对一定量气体,N表示单位时间内与器壁单位面积碰撞的分子数 则当压强不变而体积和温度变化时,N必定变化这句话是对的,请高手解答 气体在温度体积压强都变化时怎么计算体积功 一定质量的气体 当温度体积都变化时,如何看压强的变化 两容积不等的容器内分别盛有可视理想气体的氦气和氢气,若温度和压强相同,则两气体（ ）A、单位体积内的分子数必相同B、单位体积内的质量必相同C、单位体积内分子的平均动能比、必相 在相同的温度与压强下 单位体积的氢气与氦气的内能之比是多少 答案是五比三 这是大学物理的内容。 气缸内盛有一定量的氢气（可视为理想气体）,当温度不变和压强增大一倍时,氢气分子的平均频率Z和自由程λ的变化情况是（ ）A） Z和λ都增大一倍B） Z和λ都减为原来的一半C） Z增大一倍而