一个六乘六的方格

向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,滤纸上留有固体X,把X放入稀硫酸中有气泡冒出．下列关于X组成的说法：①一定有Zn ②可能有Zn ③一定有Fe ④可能有Fe ⑤一定 30克锌可以跟150克硫酸铜溶液恰好完全反应,计算：（1）可制的氢气多少克?（已经算出来了)(2) 这种硫酸铜溶液的百分比浓度是多少?（把这个算出来就可以了,（3）不100克这种硫酸铜稀释成20% 13g锌和100g稀硫酸完全反应（1）稀硫酸溶 剂 和溶质的质量(2）所得溶液溶质和溶剂质量 ?把13克纯净的锌,投入到100克稀硫酸中,恰好完全反应,则氢气多少克,原稀硫酸中溶质的质量分数是,生成溶液中溶质的质量分数 稀硫酸与硫酸锌的化学符号.如果是硫酸的话，我们书上的符号是SO4，为什么你们写的前面有H2呢？ 硫酸锌的化学符号是什莫? 硫酸锌溶液的颜色越快越好! 硫酸锌溶液如何得到硫酸锌 硫酸锌是溶质还是溶液? 氯化钾和硫酸锌能通过加热蒸发方法从溶液中获得固体溶质吗 在100g的硫酸锌溶液中,含有20g的硫酸锌,则该硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少? 若8.4g铁与100g稀硫酸恰好反映,此100g稀硫酸中,溶质的化学式为?其质量为?溶剂是?其质量为? ：一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求：（1）、锌片中被氧化的锌元素的质量（2）、反应后溶液中溶质的质量分数 有5g含杂质的质量分数为百分之5的锌粒与足量的稀H2SO4反应可制得氢气多少升 （氢气密度为0.09g/L,如下有5g含杂质的质量分数为百分之5的锌粒与足量的稀H2SO4反应可制得氢气多少升 （氢气密 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应完全反应后所得溶液中溶质的化学式为其质量为溶剂的化学式为其质量为 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.试回答：反应后溶液的溶质的化学式是________稀硫酸中溶质的质量和溶剂的质量?反应后溶液的质量是多少? 小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸反应小华同学用6.5g锌粒和100g稀硫酸恰好完全反应求：1.反应生成氢气的质量2反应后所得溶液的质量和溶剂的质量.3、稀硫酸中溶质的质量 32.5g锌和100g稀硫酸完全反应 计算生成氢气的的质量是多少g 6.5g锌加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应（1）稀硫酸中溶质是（ ）,质量为（ ）g,溶剂是（ ）,质量为（ )g(2)反应后溶液中,溶质是（ ）,质量为（ ）g,溶剂是（ ）,质量为（ ）g,溶液的质量为（ 将6.5g锌粒放入到100g稀硫酸中,恰好反应如题 接下：1.在100g稀硫酸中,溶质的化学式为__,其质量为__,溶剂的化学式为__,质量为__2.反应后所得溶液为___溶液,质量为__,其中溶质为__质量为__,溶剂为_ 6.5g的锌与100g的稀硫酸恰好反应,1.求生成H2的质量2.所得溶液的质量 13克锌与100克稀硫酸恰好反应,求：（1）产生氧气的质量（2）稀硫酸的质量分数 在100g稀硫酸中放入一小块锌片,待反应停止,称得溶液的质量为106.3g.问：1）有多少克锌参加了反应?2）生成氢气的质量是多少?3）求稀硫酸中硫酸的质量分数思路~ 向100g稀硫酸中投入一片锌,锌完全溶解后溶液质量变为106.3g.则投入的锌的质量为多少克? 将一定质量的锌粒投入100克稀硫酸中至完全反应得到硫酸锌溶液106.3克.（1）生成氢气多少升?（标准状况下H2的密度为0.09克/升）（2）投入锌粒的质量?（3）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数. 100g稀硫酸恰好与适量的锌粒完全反应,所得溶液的质量变为106.3g.试计算,有多少克锌参加了反应怎么算的 在100克稀硫酸中加入适量的锌粒后二者恰好完全反应,所得溶液的质量变为112.6克,求有多少克锌参加反应?要有具体的过程 怎么计算,向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸,过一会儿取出剩余的锌,称得溶液质量为106.3克,求有? 向一定量的锌粒中加入100g稀硫酸,过一会取出剩余的锌,称得溶液质量为106.3g,求有多少克锌参加了反应?其它也有,可是我除了知道最后等于6.5外,其他的都看不懂 若使1.3g锌完全溶解在稀硫酸中,至少需要15%的稀硫酸多少克 过氧乙酸溶液的溶质是什么,溶剂是什么? 市售过氧乙酸中溶质,溶剂分别是什么?