作业帮哪个数学老师好

常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶C.pH=8的CH3COONa溶液 D.pH=8的NaOH溶液 PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?水解的c(CH3COO-)=?水电离的c（H+）=?事先做过 但是有一点不确定 而且有些原理也有点不 将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba（OH）2与盐酸的体积比为（ ）将常温下的PH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的PH=5的稀盐酸混合,并 常温下,CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中PH为7,其中Na+浓度为0.1摩尔每升.则溶液中各离子浓度与CH3COOH的浓度大小顺序为 常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是?A 2.38 B 5.06 C 4.75 D 5.25 常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH) 常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7. 加入固体Mg,是怎样影响CH3COOH电离平衡的?氢离子浓度、氢离子数目、醋酸根浓度变大还是变小?导电能力变大还是变小?为什么?好的会加分噢. ch3coona醋酸钠 溶液 中ch3cooh醋酸分子浓度为什么比氢离子大?我知道醋酸根水解生成醋酸分子和氢氧根,氢氧根还有一部分来自水电离的,可是我不明白为什么醋酸分子电离出的氢离子和水电离 ch3cooh与ch3coona混合溶液判断离子浓度的一点疑问.CH3COONa=CH3COO- + Na+ （1）CH3COOH = CH3COO- + H+ （2）CH3COO-+ H2O = CH3COOH + OH- （3）比方说当溶液的PH大于七的时候溶液呈碱性.老师说所以三式的进行程 能影响水的电离平衡,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度的操作（）A向水中投入一小块金属钠B加热将水煮沸C向水中通入二氧化碳D向水中加入食盐晶体 Ph=4的 CH3COOH和CH3COONa 混合溶液 离子浓度顺序 向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高这句话为什么是错误的啊 用Ph试纸测定某含0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa的溶液ph 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：Na2CO3,NaHCO3,NaOH,NaNO3,CH3COOH,NaHSO4,NH4Cl ,pH由小到大顺序怎么判断的? 25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：物料守恒有c(CH3COO－)＋2c(OH－)=c(CH3COOH)＋2c(H＋),由c(OH－)＜c(H＋)为什么就得出c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)?还有物料守恒有c 室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是 常温下,PH和体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施,其中正确的是:A:加适量的醋酸钠晶体,两溶液的PH均增大B:是温度都升高,两溶液PH都增大C:加水稀释2倍,PH都减小D:加足量Zn充分反应 室温下,对PH相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,正确的是?说明原因a加适量醋酸钠晶体后,两溶液的PH增大b加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样 25摄氏度时,PH等于12的烧碱溶液与PH等于2的酸溶液,以相同体积混合后,所得溶液的PH为小于等于7,请问是因为酸可能是弱酸吗? pH=3的某酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH值为( ).A.等于7pH=3的某酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH值为( ).A.等于7 B.大于7 C.小于或等于7 D.无法确定 为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性? ph值小于7是什么意思? "25°C,某物质的溶液pH 强酸弱碱盐PH性比较 浓度相同的4种电解质溶液 1碳酸钠 2碳酸氢钠 3偏铝酸钠 4醋酸钠 PH由大到小的顺序请讲一下如何判断 强酸弱碱盐溶液的PH是多少? 常温下某物质ph小于七则该物质一定是酸,强酸弱碱盐或者是部分强酸酸式盐或者是部分弱酸弱碱盐 对么 强酸弱碱盐的pH值可能为7么 室温时,等体积的下列各组酸和碱的溶液,混合后PH>7 的是?A.PH=3的HCL 和PH=11 的KOH 溶液B.PH=3的H2SO4 和PH=11 的NaOH 溶液C.PH=3的硝酸 和PH=11 的氨水D.PH=3的醋酸 和PH=11 的Ba(OH)2 溶液说明原因,再说下这 某强酸溶液的pH为a,某强碱溶液的pH为b,已知a+b=12,两溶液混合后呈中性,则酸溶液体积和碱溶液体积的关系是?请大家仔细计算 答案是酸100 ；碱1 求详解 常温下ph=2的某酸HnC与PH=12的某碱D(OH)m等体积混合后,溶液的PH=5,生成的正盐中什么一定水解反应生成的正盐为DnCm,这时是Cn-发生水解，这是为什么？