数轴上的点C

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 10:31:32
在1mol氧气和2mol二氧化硫生成三氧化硫的可逆反应中...当进入平衡状态时,压强变为原来的7/10,问SO2转化为SO3的量是多少?怎样计算? 打个比方2MOL的二氧化硫与1MOL的氧气反映,生成三氧化硫X mol,之后告诉你有三氧化硫Ymol,求生成氧气等的量X,Y为已知量, 二氧化硫加氧气生成三氧化硫要什么条件 二氧化硫+氧气=三氧化硫,反应条件是什么?反应条件是不是二氧化硫和氧气混在一起还是加热还是什么? 在恒温恒容的容器中充入2摩尔SO2 1摩尔O2 达到平衡后 再充入三氧化硫 平衡怎么移 二氧化硫与氧气反应制取三氧化硫用什么催化剂?难道催化剂只能用那个所谓的“V2O5”吗?不能用其他的吗?有什么其他常用的催化剂可以取而代之吗? 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应中,加催化剂的作用是什么除了改变速率,还有什么作用,还有这个可逆反应化学平衡时,二氧化硫和三氧化硫的浓度是否相等,为什么 在二氧化硫和氧气生成三氧化硫的反应中,增大压强能不能增大二氧化硫的转化率?为什么? 二氧化硫用什么催化剂生成三氧化硫用硫磺做硫酸、我是家庭制作少量的硫酸能用什么做催化剂、把你知道的都说出来、、、、、重复的就给我走开、、、我现在有Mno2\K2Mno4\铁粉、铜粉、双 体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡.在这一过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡 2SO2(g)+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3:2:5,保持其他条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量为2amol,和amol,则此时容器内SO2的物质的量为14a/9mol为什么? 一定温度下,反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是 在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小压强达新平衡S在一定温度下的密闭容器中通入2MOL SO2 发生2SO3=可逆2SO2+O2大道平衡后SO2的浓度为C0,减小 等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变平衡肯定会正向移动,关键是 在一定温度和压强下,把O2和SO2按1:2体积混合,如果混合前有O210mol,平衡时SO3占总体积的50%1.平衡时O2的转化率2.混合气体中SO2的体积分数 已知反应2SO2+O2==2SO3在10L的密闭中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5mol,求SO3、SO2、O2的平均平均反应速率及速率之比. 已知反应2SO2+O2=2SO3在10L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5mol,求SO3,SO2,O2的平均速率及速率之比? 已知反应2SO2+O2=2SO3在10L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5mol,求SO3,SO2,O2的平均速率及速率之比? 向2L密闭容器中加入2mol O2和3mol SO2发生反应2SO2+O22SO3 .2分钟后O2的物质的量为1.6mol2分钟内SO2的物质的量减少了多少?SO3的物质的量增加了多少?2分钟内SO2反应速率为?SO3的反应速率为? 一定条件下,反应:OO2+O2=SO3在10L的密闭容器中进行,测得0-2 min时,SO2的物质的量由20mol减小到8mol若其他条件不变,只升温,则2min内SO2的反应速率可能为A0.9moi/l/min B1.2mol/l/min SO2+O2=SO3增大压强反应速率一定增大吗为什么答案上没选这个选项 2SO2+O2=2SO3 体积不变加O2和压强不变加O2 平衡分别怎样移动? 体积一定的容器中.2SO2+O2——2SO3中,增大压强,平衡移动吗 在2so2+o2=2so3中增大反应体系的压强,反应速率一定增加吗? 在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的 在2 L的密闭容器中,充有2 mol SO2和一定量的O2,发生下列反应:2SO2+O2 2SO3,当反应进行到4 min时,测得 在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%.若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起 .在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转 4.在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H 在密闭容器内下列反应达到平衡,增大压强和升高温度都能使平衡向右移动的是()A.N2+O2=2NO-Q逆反,B.NH4HCO3=NH3+H2O+CO2-Q逆反 C.3O2=2O3-Q 逆反D.2NO2=N2O4+Q逆反.详细解答呦? 化学SO2+O2=SO3加入N2 平衡逆移动?为什么