土家族吊脚楼特点

弱酸弱碱电离吸热多吗?为什么不能用稀弱酸弱碱测定中和热?强酸强碱中和也放热啊？为什么可以通过用稀强酸稀强碱来测定而不同理用弱酸弱碱呢？ 怎样判断酸碱是强酸还是弱酸强碱还是弱碱,还有电离程度怎样判断. 弱酸弱碱为什么越稀越电离?无 弱酸弱碱盐的酸碱性与电离常数的关系 求弱酸弱碱盐的水解,与弱酸弱碱的中和知识. NaHCO3溶液加热PH上升的原因 推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的相对大小,并说明原因.知道Na2CO3 pH大,但原因怎么叙述? PH值大于7一定是碱溶液吗 PH试纸测溶液的PH值时,所测的溶液是稀溶液还是碱溶液?教育/科学 -> 科学技术 -> 碱溶液稀释时,溶液ph值变小? 常温下,某一元碱溶液的PH值为a……常温下,某一元碱溶液的PH值为a,某一元酸HA溶液的PH值为b,HA的电离度为1.0%,若将1体积此强碱溶液与10体积的HA溶液混合,恰好完全反应,则a与b之和为多少请问是 常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液PH=7c(Na+)>c(CH3COO-)>C(cl-)=c(CH3COOH)>c(H+）=c（OH-） 为什么C(cl-)=c(CH3COOH）? 电离平衡,同离子效应,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa 氢离子浓度怎样变化?PH怎样变电离平衡,同离子效应,向CH3COOH溶液中加入CH3COONa 氢离子浓度怎样变化?PH怎样变化? 已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHC已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHCO3 8.3相同条件下结合质子的能力大小怎么比 电离平衡的问题：对室温下Ph值相同,体积相同的醋酸和盐酸两种溶液采取下面措施加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多（为什么不对）加适量的醋酸钠晶体,两溶液的Ph值增大（ pH=12的烧碱溶液和pH=2的某酸溶液等体积相混合,混合液的pH值为什么小于等于7 PH值小于7的一定是酸吗 PH值小于7的溶液一定是酸或者强酸弱碱盐吗 在室温下,将等体积的酸溶液和碱溶液混合,其溶液的PH一定大于7的是A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液 B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液 C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液 D.PH=2的硫酸跟PH=12的 常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液 ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合后呈酸性...PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是A、生成了一种强酸弱碱盐.B、弱酸溶液和强碱溶液反应.C、弱酸溶液和弱 若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸与弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 在室温下,某体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定小于7的是A.PH之和等于14的HNO3和NAOH溶液B.PH之和等于14的盐酸和氨水C.PH之和等于15的H2so4和naoh溶液D.ph之和等于14的CH3COOH和氢氧化钡溶液 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡. 电离平衡只存在于弱电解质中吗是不是强电解质不存在电离平衡?为什么碳酸氢钠在水溶液中电离是可逆的? 弱电解质为什么存在电离平衡.其特征是什么 怎样根据电离平衡常数判断PH 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 知道常温下醋酸钠溶液的PH,可以求常温下醋酸的电离平衡常数吗? 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢B2-的电离平衡常数为＿＿ 弱酸和弱碱反应生成的盐是强电解质还是弱电解质?