什么易溶于有机溶剂

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 00:59:43
将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液一等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于? 将PH=8的NaoH溶液与PH=10的KoH溶液等体积混合,溶液中氢离子的浓度为 第一张做法:∵PH=8,∴c(H+)=10^-8,∵PH=10,∴c(H+)=10^-10,∴(10^-8 *V+ 10^-10*V) /2V =5.05*10^-9第二种方法:∵PH=8,∴c(oH+)=10^-6,∵P 将PH=8的氢氧化钠溶液与PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于.A、A、(10^-8+10^-10)/2mol.L D、2x10^-10mol.L^-1答案是D,为什么不能用十字交叉法选A呢? 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于为什么混合C(OH-)=(10^-6+10^-4)/2=5.05*10^-5 ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度,PH为13的氢氧化钠由水电离出来的氢氧根离子的浓度. 同浓度的醋酸和氢氧化钠,水电离的氢氧根谁多?为什么? 酸性溶液都含有氢离子对吗(初三知识) 酸溶液都含有氢离子对吗 碱性溶液还是碱溶液都含有氢氧根离子? 什么是电离?是不是酸溶液中一定有氢离子,碱溶液中一定有氢氧根离子,为什么? 氢离子与氢氧根离子浓度相同的酸、碱溶液等体积混合后溶液呈酸性请问这是什么情况 已知一种氢离子浓度=10-3的酸和一种氢氧根离子浓度=10-3的碱等体积混合后溶液呈酸性原因是,浓的弱酸和稀的强碱溶液反应,为什么 无论在酸溶液还是碱溶液中水电离的氢离子和氢氧根离子都是相等的对吗? 25℃,向纯水中加入NAOH,使溶液PH为11,则由NAOH电离出的OH﹣浓度与水电离的OH﹣浓度之比是? 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少? PH=9的NaOH和CH3COOH两种溶液,设水电离产生的OH-浓度分别为M mol/l和Nmol/l,则M与N的关系为 A N>N B M=1*10^-4N c N1*10^-4M D M=N 理由 ph=9的naoh与ph=9的ch3coona由水电离出的oh-为什么分别为10^-9和10^-5?前一个是因为溶液中oh-有10^-5所以水电离的h+=oh-=10^-9吗?那后一个怎么解释呢?老是上课讲的我完全听不懂啊,什么h+因ch3coo-水解被 在25 ℃时,pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是( )A.相等 B.后者比前者大11倍C.后者是前者的10^8倍 D.前者是后者的10^8倍 PH值相同的CH3COOH,NaOH,Na2CO3三种溶液,浓度大小怎样排?不好意思不是CH3COOH,是CH3COONa 取相同浓度的NaOH和Hcl溶液,以3:2体积混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为多少、、?就这样啦、、 取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少要详细的分析~因为我是化学菜鸟~需要理解清楚~!拜托!我知道答案是0.05 也看过是怎样算出来的!但就 取相同的浓度的NaOH和HCl溶液,以3:2体积混合,所得的溶液的PH等于12,则原溶液的浓度是多少 PH=5 HCl与PH=9 NaOH等体积混合,求混合后溶液的PH等于多少? 取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3比2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为 pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以11:9的体积比混合,混合溶液的pH是多少? 将ph等于5的盐酸与ph等于九的氢氧化钠溶液 按照体积比11:9混合 ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为 pH=5的盐酸和pH=9的烧碱溶液以体积比11:9混合,混合液的PH为()RT 将PH=12的氢氧化钠溶液与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢氧化钠和盐酸的体积比为(25℃) PH=12的醋酸钠溶液中有水电离的H离子浓度是多少? PH=9的醋酸钠溶液,一水合氨溶液,氢氧化钠溶液中由水电离出的氢氧根浓度大小顺序 25℃时,ph均为8的醋酸钠和氢氧化钠溶液中由水电离产生的氢氧根之比为什么为100:1 pH=10的醋酸钠由水电离出的氢离子是多少? 为什么ph=5的氯化铵溶液中,水电离出来的氢离子是10^-5?还有,为什么在ph=9的醋酸钠溶液中水电离出来的氢离子浓度是10^-5 麻烦朋友们详细的解释一下(*^﹏^*)