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化学水的电离中如果加强酸温度对氢离子浓度有何影响温度25度的硫酸溶液与40度硫酸溶液中,氢离子的浓度大小? 温度升高,促进水的电离,H和OH都增多,那么为什么减小?温度升高，促进水的电离，那么H增多 PH减小 但是OH也增多，PH增大，这样就矛盾了？ 醋酸电离度随溶液浓度的减小而变大,为什么 为什么平衡时增大溶液浓度,电离程度减小?虽然溶液中的离子会抑制电离,但是电解质浓度的增大也会促进...为什么平衡时增大溶液浓度,电离程度减小?虽然溶液中的离子会抑制电离,但是电解 为什么相同温度,相同浓度的溶液,电离平衡常数越大,电离度越大 为什么稀释醋酸后电离度增大而氢离子浓度减小?感激不尽!1 一只烧杯中装有海水,水面上漂浮着一块冰块,当冰块熔化后,烧杯中的水面将如何变化?由此探讨温室效应会给带来的后果.（ρ冰=0.9*10的3次方 千米每立方米 ,ρ海水=1.03*10的3次方 千米每立方米 水的电离在任何时候氢氧根和氢离子的量都相同吗?无论温度是多少纯净水和自来水有区别吗? 朋友托我问这样一个问题,请化学方面的知友回答,谢谢.问题是:水是不是容易电离? 如果是,那水溶液里是不是全都是氢离子和氢氧根离子? 为什么向水中通入二氧化碳能影响水的电离,并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子 相同PH三种酸HX　HY　HZ的溶液稀释相同倍数后,ph的变化值依次增大,则三者的酸性强弱的顺序? 碱溶液ph一定大于7,所以ph大于7的溶液一定是碱溶液,这句话对么?碱溶液ph一定大于7，所以ph大于7的溶液一定是碱溶液，这句话对么？ 物质的量浓度相同时,下列既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的溶液中,PH最大的是美女帅哥帮忙啊.将BD将详细些,A碳酸钠溶液B碳酸氢氨溶液C碳酸氢钠溶液D硫酸氢钠不好意思啊。呵呵 水解和电离都是吸热反应,那加热NaHCO3 PH上升还是下降? 一杯子上装有水,水上漂浮着一层油,现有一块冰,浸没在冰与油之间,请问,冰熔化后液面怎么变水面会怎么变 书上说是下降 我觉得会不变 为什么冰块在水和油之间水面就会下降 在一只装着水的杯子中漂浮着一块冰,而在冰和水的表面上又覆盖着一层油,当冰融化后总液面高度将如何变化?这时水和油的分界面将向什么方向移动? 一个杯子里装有水,水上有一块冰,此时水已满杯,当冰溶后： 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测的混合溶液中c(Na+)>c(X-)对于这道题,看了好多的答案,都没懂,我就先问一个c(Na+)>c(X-)说明了什么,什么情况下能c(Na+)>c(X-)上面的问题不 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合c(X-)+c(HX)=2c(Na+) 困扰2个月了！ 水结成冰后,体积增大了1/11,冰融化成水后,体积减少( ) 盐类水解中,如何分辨水解和电离的相对强弱?弱酸根酸式盐 吸热反应和放热反应 吸热反应与放热反应△H =反应物键能－生成物键能;当△H小于0,既旧化学键吸收的热量大于形成新键时释放的热量,为什么不是吸热反应,而是放热反应?我脑袋秀逗。搞错了。这样一来我总算明 吸热反应或放热反应2H2O→2H2+O2.(条件是激光和二氧化钛催化剂) 这个反应属于什么反应?(吸热还是放热) 反应中二氧化钛作用是? 吸热反应 放热反应又没有类似如下反应A+B=C+D --------此反应吸热C+D+?=A+B+?或 C+D=(加催化剂)A+B --------此反应放热就是可循环吸热放热的 在一杯水中放入一块冰块,这时水面与杯口相平,当冰融化时,水面将_______这个问题老师今天讲了，现在一直在纠结：到底是下降还是不变冰块里含有少量沙子～ 如图,烧杯中的冰块漂浮在水中,冰块上部高出杯口,杯中水面恰好与杯口相平.待这些冰块全部溶化后为什么不会有水从烧杯口溢出,杯中水面也不会下降?我老师给出了一个关系式：F浮=G排=G冰=G 水解是吸热还是放热?电离好像也是吸热吧？怎么两个相逆的反应都吸热？ 把冰块放入水中,让它自由浮着融化和用筷子把冰块按入水底让它融化哪个冰化得快 氢氟酸在水中的电离氢氟酸能在水中电离吗?不能的话````解释下~ 氢氟酸的电离与水解方程式 物质的量相同的3种正盐NaX.NaY.NaZ,其PH分别为8,9,10,则HX.HY.HZ酸碱性哪个强