魍魉是什么意思

硝酸和金属反应生成氢气吗? 化学反应进行方向碳酸铵〔(NH4)2CO3〕在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸 化学反应总是向着更稳定的方向进行更稳定是不是总能量降低?已知石墨在一定条件下转化为金刚石并吸收热量那这个总能量不是升高了?这块学得不好, 酸溶液中含有H+、酸根离子、H2O三种微粒,为了研究酸溶液中的哪种微粒可使紫色的石蕊试液变红色,某同学设计了如下三组实验：实验组别 实验操作 实验现象① 向蒸馏水中滴加石蕊试液 溶 已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H+、SO42-,某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H+,设计了如下实验：①取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用 ②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液,并观 紫色石蕊溶液在CO2与H2O中变红实验问题有一步是要加水来对比实验的,这不是多此一举吗?我认为紫色石蕊溶液中就有水,如果是水使变红,紫色石蕊溶液早就变红了,有反驳意见吗? 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红.稀盐酸中存在H2O,CL-和H+.请设计一个简单实验研究下面问题:可能是稀硫酸中的哪一个粒子使石蕊试液变红(写出简单的实验步骤,观察到的现象以及由此得出的 为什么金属和硝酸反应无法产生氢气?钝化的反应方程式!为什么金属和硝酸反应无法产生氢气?却产生二氧化氮气体?金属为什么会被氧化?为什么?金属是怎么被氧化的?为什么不是氢气被氧化成 请标出下列化合物中各元素的化合价KMnO4 K2MnO4 MnO2 H2SO4 H2SO3 H2S 判断是否进行化学反应Na2CO3+NaHSO4=?BaCl2+NaHSO4=?NaHCO3+Ca(OH)2=?写出方程式能说下此类反应的条件吗?什么时候反应? 如何判断化学反应进行的程度 判断化学反应能否发生,为什么?我想问一下,次氯酸钠和聚乙烯吡咯烷酮不反应吧!要是反应的话告诉我一下原因和化学反应方程式.THANKS! 金属性质的不同决定了金属什么不同? 两块不同的金属为什么会产生电 影响金属与酸反应程度的因素如题,共有三点、 在溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,表明溶液中一定有氢离子,这句话对吗?理由? 影响金属与酸反映剧烈程度的因素由哪些? 正1氢银和钾钠,正2镁钙钡和新,谁知到这个化合价顺口溜全部是什么? 一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀．为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌的金属是（　　）A．锌板B．银板C．铜板D．铅 金属一般在空气中发生什么腐蚀?是吸氧腐蚀还是析氢 通常状况下三氧化硫是气体吗? 标准状况下22.4升三氧化硫所含的 原子数 已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离,下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度,溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,完成以下内容（1）该溶液的PH＝（2）升高温度,溶液的PH（3）此酸的电离平衡常数约为（4）若HB＋NaA＝HA＋NaB能进行则K（HB）       室温时0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%发生电离,由此酸电离出的氢离子浓度是水电离出的氢离子浓度的多少倍?为什么我算的是10的6次方,答案是10的-6次方?是这个道理，可是高考题的答案怎么可 已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,求此酸的电离平衡常数 碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质.则这三种元素的原子序数从小到大的排列顺序为(　　).A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X 金属性非金属性 最高价氧酸碱性最高价算碱酸碱性 气态氢化物稳定性,还原性 怎么区分 性质都有什么跟元素周期表的关系 酸碱的所有性质和化学方程式我这一章学的极差希望有人可以帮助我谢谢昂还有做题之类的技巧 有关元素周期表的一些性质规律 如金属性 氢化物的稳定性等 要具体一些的 酸碱的性质酸能吸收：（气体）碱能吸收：（气体） 第五题.已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是第五题. 已知在室温下,0.1mol/l的某一元酸HA再水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是B 详细解释B为什么错了