大学分析化学 关于滴定突跃一道小题

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 06:26:35

大学分析化学 关于滴定突跃一道小题
大学分析化学 关于滴定突跃一道小题
 

大学分析化学 关于滴定突跃一道小题
没有给出Ksp,利用当浓度=0.1 mol/L计量点的条件来求；
0.1 mol/L浓度没有说明是谁的浓度,假定采用0.1mol/L硝酸银滴定0.1 mol/L 氯离子.
计量点之前,Ag+不足,根据[Ag+]=Ksp/[Cl-]计算,假定体积为V,首先求出此刻过量的[Cl-]浓度,[Ag+]=Ksp/[Cl-]
计量点时,溶液中[Ag+]=[Cl-],还是4.75
计量点后,[Ag+]过量,根据过量的Ag+除以总体积计算,假定体积为V：[Ag+]=(1.0 ×V×0.1%)/(2V)
键盘不好用,自己算吧,不懂的话请追问.

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