某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率

某反应的活化能为114kJ/moL,使用某催化剂使其活化能降低1/2,在25℃时,其反应速率 提问,关于反应速率和活化能一个反应的活化能为114kj/mol,是活化能降低一半,反应速率将加快约多少倍,怎么算啊 其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为 在 503 K 时某反应的活化能为 184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－ 1 ,则加入催在503 K 时某反应的活化能为184.1 kJ·mol－1 ,当加入催化剂后活化能降为104.6kJ·mol－1则加入催化剂 某反应的H=100kJ/mol 下列有关该反应的描述正确的是A.正反应活化能小于100kJ/mol B.逆反应活化能一定小于100kJ/molC.正反应 活化能不小于100kJ/mol D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ/mol 求解释（ H2(g)+O2(g)=H2O(g)反应热为-241.8KJ/mol,该反应的活化能为167.2KJ/mol,则其逆反应的活化能是多少? 分子活化能为 114 KJ/MOL,当降低一半时,化学反应速率为原来的多少 某反应的活化能为71kj/mol.当温度从25℃升高到35℃时,计算反应速率的变化情况. 已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提...已知某反应的活化能为80kj/mol,当反应温度由20度上升到40度时,反应速率提高到原来的多少倍? 某 吸热 反应正反应活化能威20kj/mol,逆反应活化能为多少 .答案为小于20kj/mol.解释一下答案中有-20 。小于二十 ，-20为什么不对呢？ 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)焓变为负241.8KJ.mol,该反应的活化能为167.2KJ.MOL,则逆反应的活化能为多少 某反应的活化能为181.6KJ/mol,当加入某催化剂后,该反应的活化能为151kJ·mol-1.当温度为800K时加入催化剂后反应速率约增加了（ ）倍.A.200；B.99；C.50；D.2. 某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD) A正反应的活化能小于1某反应的反应热=+100kJ/mol.下列有关该反应的叙述正确的是(CD)A正反应的活化能小于100kJ/molB逆反应活化能一定 大学工程化学题反应2 SO2(g)+O2(g)=2 SO3(g)的活化能为251.0kj/mol,在pt催化下活化能降为62.8kj/mol,试利用有关数据计算反应2 SO3(g)＝2 SO2(g)+O2(g)的活化能及在pt催化下的活化能 C.正反应活化能不小于100KJ/molD.正反应活化能比逆反应活化能大100KJ/mol 温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为A.51.2 kJ·mol -1 B.345.7mol -1 C.22.24 某一反应的活化能为105KJ.mol^-1,该反应在400℃时的反应速率是80℃时的几倍?怎么算出来的? 某定容基元反应的热效应为100KJ mol,则该正反应的实验活化能Ea的数值将大于 等于如果反应热效应为-100kj mol 则Ea的数值有将如何呢?