弱电解质水解,求H离子的浓度时加水的解离,公式会变什么样?

弱电解质水解,求H离子的浓度时加水的解离,公式会变什么样? 帮忙做几个的题目---填空,.1．溶液的渗透压力与___1___及___2___的有关.2．当温度一定时,H+离子浓度随弱电解质浓度减小而__3___,解离度随弱电解质浓度增大而____4__ .3．将0.10mol?L-1 HAc溶液加水稀 将弱电解质水溶液稀释其解离度增大,该弱电解质所电离出的离子浓度变化 弱电解质电离加水后离子浓度与溶质分子的浓度怎样变化 FeCI3溶液加水稀释和加入少量FeCl3（s）时,水解平衡均正向移动,水解程度、H离子的浓度均增大.为什么错? 关于弱电解质的电离为什么弱电解质加水稀释后离子浓度减小我能明白加水后会促进电离,但是为什么离子浓度减小 为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大.水解产生的离子浓度减少 牛逼的人物来帮忙下.A液、B液都是C液的等渗液.A液和B液无化学反应,两着以（）混合,所得的混合液仍是C的（）.当温度一定时,解离度随弱电解质浓度减小而（）,H+离子浓度随弱电解质浓度减 弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步：弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^- + H+10^-2 加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动（相当于完全反应） 10^-3 但醋酸属于 水解出来的H+或OH-的浓度是不是可以看作是水电离出来的浓度如题我说的是弱电解质水解 NH4CL的离子浓度大小比较,在弱电解质时,电解大于电离,为什末NH4CL大于H 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少?盐的水解事实上是促进水的电离.如H2O=OH-+H+,S2-+H+=HS-,使溶液呈碱性.加水后,水的浓度是定值,加入的水中OH-、H+的浓度是定值,原 为什么难溶电解质的溶解平衡加水 离子浓度不变加水离子浓度不应该降低吗 不变的话不就是违反了勒夏特列原理了吗 为什么盐水解时加水稀释促进水解,而水的离子积不变?虽然说水的离子积之受温度影响,但是假如说Fe3+ +H2O==Fe(OH)3+H+这个反应,加水后氢离子浓度减小,氢氧根浓度怎么会增大啊,结合成Fe(OH)3消耗 Nh4CL水解后,加水为什么h*离子浓度减小,而oh增加? 我想知道醋酸根离子水解加水后其中的离子浓度的变化?需要详细的解释? 假设在一个已经平衡的弱电解质电离的溶液中,随着不断加水,那离子的浓度应该怎能变化?我觉得应该是减少. 加水为什么促进弱电解质水解