H2O是sp3杂化 但为什么分子构型却又是直线呢

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2023/12/10 05:32:16

H2O是sp3杂化 但为什么分子构型却又是直线呢
H2O是sp3杂化 但为什么分子构型却又是直线呢

H2O是sp3杂化 但为什么分子构型却又是直线呢
你搞错啦.H2O是sp3杂化 但其分子构型是V型呢

sp3杂化 指的是电子 分子构型 指的是三个原子核的排列方式 不一样

H2O分子构型不是直线的,是折线的

就是如果中心原子杂化轨道中有孤对电子存在的话,分子构型显然体现不出来,SP3 4 0 H2O 正四面体 V型 不等性SP3 2 2 NH3 正四面体 三角锥 不

H2O是sp3杂化 但为什么分子构型却又是直线呢 为什么在H2o分子中o原子采用sp3杂化 H2o为sp3杂化,但不是正四面体那就是说sp3杂化不一定全部是正四面体?那判断出H2O是sp3杂化又有什么意义呢? sp3轨道杂化一定是立体构型吗,H2O是立体构型吗 关于价层电子对互斥理论的问题H2O中的O是SP3杂化的,又因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形,请问根据2对孤对电子是怎么判断空间构型为V形的,有什么依据,最好说的详 dsp2杂化的空间构型为什么是正方形呢?在形成配合物的过程中,可能发生轨道的杂化,如sp3杂化形成的空间构型为正四面体,但为什么同样是四个轨道参与杂化,dsp2杂化形成的空间构型却是正方形 为什么CO2中心原子是sp杂化而不是sp3杂化,能给图最好,我怎么画出来跃迁是sp3呢?就是画出轨道图然后用电子跃迁判断 我们老师画出来是sp3他讲不出来了然后又叫我们用离体构型判断 但是我想 下列各组分子中心原子杂化类型判断错误的是( )A.BeF2:sp杂化B.BF3:sp2杂化C.SO2:sp3杂化D.H2O:sp3杂化 杂化类型判断下列各组分子中心原子错误的是( )A.BeF2:sp杂化B.BF3:sp2杂化C.SO2:sp3杂化D.H2O:sp3杂化 为什么三氧化硫是sp3杂化? 为什么甲烷是sp3杂化 为什么三氧化硫是sp3杂化? 凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子,其分子的空间构型定是四面体 分子构型为三角锥形的杂化方式能确定吗另外分子构型与杂化方式有什么规律?为何SP3杂化 三角锥形与正四面体都可以 没有一种杂化方式形成的是三角锥形与sp3为三角锥(正四面体)型矛盾? 如何判别分子的空间构型还有,为什么有的非极性分子却含有极性键,这又是怎么判别的,请化学方面的专家解释下, H2O与H2S分子的空间构型很相似,但键角不同, 在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?1.按照分子的构型或者化学键的性质来分析,这都只能说是对杂化方式的解释.我想知道这种杂化的原因.为什么甲烷就是sp3,乙烯就是sp2?2.双键中的派 CO2为什么是非极性分子?而和CO2结构类似的H2O却是极性分子?