已知HSO4-的解离平衡常数为0.01,求0.01mol/L的H2SO4中H+浓度和pH.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 14:05:36

已知HSO4-的解离平衡常数为0.01,求0.01mol/L的H2SO4中H+浓度和pH.
已知HSO4-的解离平衡常数为0.01,求0.01mol/L的H2SO4中H+浓度和pH.

已知HSO4-的解离平衡常数为0.01,求0.01mol/L的H2SO4中H+浓度和pH.
第一级全部电离,第二级平衡:
HSO4 - = H+ + SO4 2-
初始(mol/L) 0.01 0.01 0
平衡(mol/L) 0.01-x 0.01+x x
(0.01+x)x / (0.01-x ) = 0.01
解出: x = 0.004 (mol/L)
[H+] = 0.01 + 0.004 = 0.014 (mol/L)

已知HSO4-的解离平衡常数为0.01,求0.01mol/L的H2SO4中H+浓度和pH. 醋酸的解离平衡常数与什么有关 两种弱酸同时存在于水中,已知两种弱酸的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液的PH值?比如,溶液中HCN和HNO2的浓度分别为1mol/L和5mol/L,解离平衡常数分别10-9.4和10-3.34,求溶液PH值和CN-的浓度? 一定温度下,不同浓度的HAc溶液的解离度和解离平衡常数是否相同 已知0.100mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol•L已知0.100mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-浓度为1.33×10-3 mol·L-1,求此时NH3·H2O的解离度和解离平衡常数. 求大仙那~一道简单的无机化学选择题呢!已知HAc的解离平衡常数Kw,则下列反应:Ac-+H2O ═══ HAc+OH-的标准平衡常数为().A.Kw-KaB.Kw/KaC.Kw·KaD.Ka/Kw补充下呀,,本人基本上米油高中基础的, 已知草酸的解离平衡常数大于醋酸的,故草酸钙与醋酸反应,反应方程式是什么啊,为什么这么写啊 0.1mol每升的 醋酸溶液,酸的解离平衡常数0.00005,则醋酸的解离度是…… 甲基红解离平衡常数的测定 为什么要先测出最大吸收波长 已知平衡时HAc的解离度为0.05,则该溶液的HAc浓度为? 一定温度下已知气体反应A=B平衡常数为K1反应B+C=D平衡常数为K2,求反应A+C=D的平衡常数 醋酸的解离常数为多少 将1.0L 0.5mol/L的NaAc溶液和0.01L浓度为0.5mol/L的NaOH溶液混合,求溶液PH值?还有为什么不能用NaAc水解所得OH离子加上NaOH电离所得OH离子乘以Ac离子,根据解离平衡常数来计算? 取0.1mol/LHB溶液50.00mL,与0.1mol/LKOH溶液20.00mL混合,将混合溶液加水稀释至100mL,得PH为5.25,求Ka求HB的解离平衡常数 有解离平衡常数怎么计算PH.例如HAC的是1.76乘十的负五,怎么算PH啊 铵根离子的酸式解离平衡常数怎么计算?那个公式是怎么推导出来的? 设0.01mol*dm-3的氢氰酸溶液的解离度为0.010%,求该温度时,HCN的解离常数? 已知H2SO4的电离方程式为:H2SO4=H++HSO4-, HSO4-= H++SO42-在0.1mol/LNa2SO4溶液中下列浓度关系中不正确的是:A.c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) = 0.1mol/LB.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)C. c(Na+) +c(H+)=