请写出反应速率=K[NO2]2[O2]的反应速率常数K的单位.

请写出反应速率=K[NO2]2[O2]的反应速率常数K的单位. 关于化学反应速率的问题对于基元反应 2NO+O2=2NO2 ,若反应体积缩小一半,则正反应速率是原来的几倍 在一密闭容器中充入NO2,在一定条件下进行反应,2NO2=2NO+O2,达到平衡状态的标志是?C.NO2和O2的消耗速率之比为2比1D.反应速率2V NO2=2V NO=V O2为什么D在任何情况都成立不证明平衡,而C可以? 反应2N2O5 (g)→4NO2(g) + O2(g)服从速率方程式v = k c(N2O5).设某温度时k = l.68×10-2s-1,如在一个5.00L的容器中放入2.50molN2O5,在该温度下反应进行1.00min,问N2O5的剩余量及O2的生成量各为多少? 元反应 2NO+O2=2NO2,在一定温度下,p(O2)不变,p(NO) 增加到原来的 2 倍,则反应速率变为原来速率的几倍 2NO+O2=2NO2的反应条件是什么 在恒温恒容的密闭容器中.有可逆反映2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),下列不能说明反应达到化学平横状态的是?A 正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相同 B 反应容器中压强不随时间变化而变化 C 混合 对于密闭容器中进行的可逆反应,2NO+O2=2NO2,如果温度不变,下列说法中正确的是A.增大NO的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小.B.增大O2的浓度,正反应速率增大,逆反应速率不变.C.增大NO的浓度, 请写出以下三个化学反应的最终结果（用化学方程式表示）NO2=NO+O2NO+O2=2NO2O+O2=O3 写出NO2 ====NO+O 、2NO+O2=====2NO2、 O+O2====O3 的反应总化学方程式 可逆反应2NO2==2NO+O2在恒容容器中反应达到平衡的标准A单位时间内生成N摩尔O2的同时生成2N摩尔的NO2B用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 2NO与O2反应生成NO2在这个反应中,温度升高,反应速率是变快还是变慢 NO 和O2的化学反应速率计算标况下,3.36L NO,2.24L O2通入2L的密闭容器中,2分钟后反应停止,计算该反应v(NO),v(O2),v(NO2) 缓慢的把O2通过盛有浓氨水的锥形瓶,再把红热的铂丝（催化剂）接近页面,此时瓶内不可能发生的反应是A.N2+O2=2NOB.2NO+O2=2NO2C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.NH3+HNO3=NH4NO3请写出原因 可逆反应2NO2=2NO+O2,在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是：选项：用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态为什么不对? 向一密闭容器中注入NO和O2是系统保持在400°C反应开始瞬间测得P(NO）=100kpa,P(O2)=286Kpa,当反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）达到平衡时,P(NO2)=79.2Kpa,计算该反应在400°C时的平衡常数K值 .在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007⑵右图中表示NO2的变化的曲线是 .用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v= . 可逆反应：2NO2(g）=2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（）用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2:2:1的状态,这个回答对吗?为什么?