关的解释

1molSO3在固定容器中反应到平衡后.保持恒温恒压.再加1molSO3平衡怎么移动?为什么?(2SO2+O2=2SO3) 从海平面到10km高空,海拔每增加1km,气温就下降以固定值,如果海拔1km高空的气温是8.5℃,海拔15km高空的过了今晚就不给分了,会地理的文科童鞋就别答了。题目没给那6摄氏度 上面问题打错了， 一封闭容器装满水后,静止放在水平面桌面上,如图甲所示,对桌面产生的压力与压 强分别为F1、P1；当把容器倒一封闭容器装满水后,静止放在水平面桌面上,如图甲所示,对桌面产生的压力与压 64开四次方多少 64开三次方是4.我就是不知道怎么计算出来的 64开4次方怎么开,最好附图谢谢 大气压强中为什么不能用液体压强的计算公式?如果不用液体的压强公式,那用固体的么?还是别的什么? √3四次方等于多少 2SO2+O2====2SO3 当反应平衡时,要使其生成更多的SO3,压强应该怎么样变?误人子弟的闪一边去! 一道关于液体压强、压力的物理题甲图中至于水平面的容器底面积S=3.5*10^-3 m^2,装有某种体积V=2.5*10^-3 m^3的液体,深h1=0.6m；若容器本身重G=22N,容器底部受到的液体压强p1=4.8*10^3 Pa.求1.液体的密 物理：压力、压强和重力有什么不同? 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,为何减小正反应速率为什么对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),移去部分SO3,减小正反应速率?可逆反应中的逆反应速率减小,是否正反应速率也一定减小? 已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.1)恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=-297kg/mol.恒压条件下,下列措施能使上述平衡反应速率加快的有,a升高 2so2(g)+o2(g)=2so3(g),减小so3的浓度,对正反应速率的影响另外问一下,化学反应平衡移动和化学反应速率有没有什么关系.（我一直觉得它们俩差不多,影响条件啥的,无非化学反应速率多了几个接触 关于2SO2+O2=2SO3反应速率问题正反应速率加快的条件可能是________（填写编号,下同） 逆反应速率加快的条件可能是________ A.加了催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.增加O2物质的量 我怎么觉得 液体内部压强与液体重力的关系 （请自己话图形）当受力面积相同时（1）上下面积相等的容器：F=G（2）上窄下宽的容器：F>G（3）上宽下窄的容器：F 液体压强与重力矿水瓶一样的密封瓶子,瓶子里装水,正放时水对瓶底的压强P1和压力F1与倒放时,水对瓶盖的压强P2和压力F1,比较P1与P2,F1与F2我觉得P1＜P2,F1=F2,可是答案里没有F1=F2, 对于可逆反应:2SO2 + O2 2SO3(气) ;(正反应是放热反应),升高温度产生的影响为 ( )A,v正增大,v逆 减小 B,v正减小,v逆 增大C,v正 和v逆 不同程度的增大 D,v正 和v逆 同等程度的增大是不是选A?如果不是 可逆反应:2SO2+O2=2SO3(气)+Q,在密闭容器中装入amol的SO2,bmol的O2,当反应达到平衡时生成cmolSO3(气）,则在平衡混合气中O2的体积百分含量是多少. 已知|a-1|+|b+2|+（c-3）的2次方=0,则-abc=列式 有理数极其运算 2.10~2.12 在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2（g)+O2(g)=2so3(g)达到达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g)B保 若a=(3/4)的-1/3次方,b=(4/3)的1/4次方,c=(3/2)的-3/4次方,a,b,c比大小 对于下列反应2SO2+O2=2SO3,如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么,用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___.如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为0.5mol/L min, 请问浸在液体中的物体 浮力大小与液体压强有什么关系?（如果看不懂先看问题二这个问题是针对他）气球（有充气）绑着一个铁块浸没在水中（没有沉到底） 此时往里加水请问这个东西会 浸没在液体中的物体表面受到的压强（ ）上表面受到的压强,物体受到的浮力就是液体对物体向上和向下的（） 3×9的m次方×27的m次方=3的16次方 求m的值 已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体已知2SO2+O2=可逆号=2SO3,△H=-197KJ/mol.想同文同体积的三个密闭容器中分别充入气体:甲：2molSO2,1molO2乙：1molSO2,0.5mo 已知2SO2(g)+O2(g)==2SO3（g） △H=-197KJ/mol .向同温,同体积的三个密闭容器中分别充入气体 （甲）2molSO2和1molO2;（乙）1molSO2和0.5molO2;（丙）2molSO3.恒温恒压下,反应达到平衡时下列关系一定正确的是 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气） O2（气） 2SO3；△H= -197KJ/mol,在同温同压下,向密闭容器中通已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气） +O2（气） 2SO3；△H= -197KJ/mol,在同温同压下,向密 还有压力压强 压力 压强 将底面积均为100cm2的甲、乙两个圆柱形玻璃杯放在水平桌面上,甲玻璃杯中装有未知密度的液体,乙玻璃杯中装有水.将一金属块没入甲杯液体中时,液体对杯底的压强比没放入金属块 关于压力 浮力 某热气球的体积是50立方米 气球的外壳及壳内气体总重为220N 则这只气球最多能提升多重的物体（空气的密度为1.29kg/立方米） 需要具体过程