小学生降落伞制作方法

初中物理压强方面典型题 在离地2000米内,每升高12米,大气压强升高133帕.这句话是错误的,为什么＂一座高山山顶与山脚下大气压强相差13300帕斯卡,此山高为1200米＂是对的.本人物理不好.不对,打错了,是降低133帕. 物理压力压强压力压强这一章,偶学得不好,谁来系统地归纳一下这类问题的解题思路啊最好有个例题什么的Thank you very much. 已知CO2气体管道的体积和压强,怎么计算CO2的质量? 一定质量的气体压强与体积有什么关系 密闭容器中装有一定质量的理想气体,当温度为10摄氏度时,气体压强为P1,温度为20摄氏度时气体压强为?A 2p1 B (1+10/273)p1 C 293p1/283 D以上都不对 某理想气体在温度27摄氏度,压强0.01atm情况下,密度为11.3g/m-3,则这气体的摩尔质量为? 有两个相同的容器,容积固定不变,一个盛有氨气,另一个盛有氢气（看成刚性分子的理想气体）,它们的压强和温度都相等,现将5J的热量传给氢气,使氢气温度升高,如果使氨气也升高同样的温度, 摩尔数相同的两种理想气体,一种氦气,一种氢气,都从同样的初态开始经等压膨胀为原来体积的2倍,则两种气体：A,对外做功相同,吸收的热量不同 B,对外做功不同,吸收的热量相同 C,对外做功和 有两瓶气体,一瓶是氦气,另一瓶是氢气,若它们的压强、体积、温度均相同,则氢气的内能是氦气的 倍. 两容器内分别盛有氢气和氦气,若它们的温度和质量分别相等,则： A两种气体分子的平均平动动能相等.两容器内分别盛有氢气和氦气,若它们的温度和质量分别相等,则：A两种气体分子的平均 物理热学气体压强公式是怎么推导出来的啊就是PV=nRT其中T不是表示分子平均动能么,可是和压强有关的是动量啊,还差一个分子质量,藏到哪里去了?不是表示分子平均动能,也是分子平均动能的 一瓶氦气瑟一瓶氮气它们每个分子的平均平动动能相同,处于平衡状态,那么在温度相一瓶氦气和一瓶氮气它们每个分子的平均平动动能相同,处于平衡状态,那么在温度相同的情况下,两个分子 1．两种不同种类的气体的平均平动动能相同,但气体的分子数密度不同,则它们温度T和压强p的关系（ ） A． 请问,“热学 0.02kg氦气温度由17℃升到27℃,若在升温过程中,①体积保持不变,②压强保持不变,③不与外界热学 0.02kg氦气温度由17℃升到27℃,若在升温过程中,①体积保持不变,②压强保持不变,③ 热学 气体压强题两根同样的薄壁玻璃管A、B,管内分别有一段长为h1、h2的水银柱（h1＜h2）,悬挂在弹簧秤下,开口向下倒插在水银槽中（管口与水银槽底不接触,且玻璃管中封闭有少量气体）,此 在一密闭气缸中,用一不漏气的可滑动活塞隔开,常温时,左边充入1/4体积的N2,右边充入3/4体积的H2和O2混合气,在一定条件下使右边气体反应,反应后恢复到常温,活塞停留在气缸正中,则原来混合 一密闭气缸,内部空气压强为1x10^5Pa,若迅速按下活塞,使气缸内空气体积减小一半,则汽缸内空气压强一定是A等于0.5x10^5Pa B等于2x10^5PaC大于2x10^5Pa D小于0.5x10^5pa 一个密闭汽缸内部空气的压强为10的5次方pa,若迅速按下活塞使气缸内空气体积减小一半,则汽缸内空气压强一 气缸A中封闭有一定质量的气体,活塞B与A的接触式光滑的,b上放一重物C,B与C总重G,大气压为p0.当气缸气体温度是20℃,活塞与气缸底部距离为h1,当气缸内气体温度是100℃时活塞与气缸底部的距离 在373K时把11.5克N2O4气体通入体积为500ml的真空容器中,立即出红棕色.反应进行在373K时,把11.5克N2O4气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,NO2含量为0.01摩, 往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时[N2]为2mol/L.(1)用氢气表示该反应的化学反应速度是____.(2)氮气的转化率是____.(3)平衡时混合气体 在373K时,吧0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍.下列说法正确的是A前2s,以N2O4的浓度表 在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空容器中立即出现红棕色.反应进行了2s,NO2浓度为0.02mol/L在373K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2气体的浓 在373K时,把11.5克NO2气体通入到体积为500ml的真空密闭容器中,立即有红棕色出现,当反应进行了2秒时,N2o4含量为0.05摩,反应进行到60秒时已达平衡,此时容器内混合气体的密度是H2的28.75倍,求： （1 某温度下,向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后测得NH3的体积分数为m.若T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应 在密比容器内,使1molN2和3molH2混合发生下列反应在密闭容器内,使1molN2和3molH2 混合发生下列反应：3H2+N2可逆生成2NH3 H 在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在密闭容器中,保持一定温度进行如下反应N2+3H2=2NH3,已经加入1molN2和3molH2,在恒压条件下达到平衡时 生成amolNH3,在恒容条 一定温度下,向一个容积为2L的真空容器中（事先装入催化剂）通入1molN2和3molH2,后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍,在此时间内v（H2）是0.1 mol/（L•min） 在一定温度下,将1molN2和3molH2混合置于体积不变对密闭容器中发生反应.达到平衡时,测得气体总物质的量为2.8mol.（1）达平衡时,H2的转化率a1=?；（2）在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器 120度、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL,则a和b关系的数学表示式是______ 120℃、101 kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数).解答我看