动物世界纪录片观后感

写出终边在x轴上的角的集合 已知集合A=(角@ /360度k 小车转弯,30度,45度,60度,90度,180度,360度,怎么转弯.方向要打多少圈,回多少圈.麻烦知道的说下谢谢大哥大姐们,小弟是新手,刚刚拿驾驶证,不太懂,还有,红灯,堵车,人多的时候,该怎么办.挂几挡安 sinβ=sinαcos(α+β).α+β=45.求tanβ如题? cos tan sin 30° 45° 60°是多少 已知cos(75度+a)=5÷13a是第三象限角,求sin(195度-a)+cos(a-15度)的值 已知sin(75度+a)=3分之1,求cos(15度-a)的值 SIN(-7/6π）,cos（15/4π）,tan(-8/3π）,tan(33/4π)是 负六分之七,四分之十五,负三分之八,四分之三十三啊 如果sinα*cosα>0,且sinα*tanα>0,化简：cos(α/2)*{根号下：[1－sin(α/2)]/[1+sin(α/2)]}+cos(α/2)*{根号下:[1+sin(α/2)]/[1－sin(α/2)]} 化简:sin(π-a)cos(2π-a)tan(-a+π/2)/cos(-a)化简:[sin(π-a)cos(2π-a)tan(-a+π/2)]/[cos(-a)] sin(-θ)cos(180度+θ）tan（θ-90度）/cos（θ-360度）sin（180度+θ）tan（90度-θ） 化简 在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是：c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>(OH-),为什么错啊? .在10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ） A.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（H+）＞c（OH－） B.c（Na+）＞c（Ac－）＞c（OH－）＞c（H+） 在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc),求证明. 欲配置250毫升ph为5的缓冲溶液,须在125毫升1mol每升NaAc溶液中应加入多少毫升6mol每升每升的Hac 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升. 浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合．．．浓度均为0.1mol/L的HAc,HCl,H2SO4,H3PO4各取10mL分别与0.1mol/LNaOH10mL混合,结束后混合液的PH分别为a,b,c,d,其大小关系为＿＿＿＿ 0.1mol/L 的Hcl它的氢离子浓度是0.1mol/L,PH=-lg0.1=1.00,那么如果是0.1mol/L 的硫酸的话是不是氢离子浓度为0.2mol/L,PH =-lg0.2=0.698了啊? 0.1mol/l的HCl溶液与0.1mol/l的CH3COOH溶液中哪种溶液的氢离子浓度大,哪种溶液的PH值大,为什么?第二问,同C（H+）的HCl溶液占CH3COOH溶液,哪种溶液的浓度大?哪种溶液的PH值大,为什么第三,中和等体积, 经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为往KHSO4中加入锌片现象是,离子方程式是再加氢氧化钡至中性,离子方程式是,继续滴加离子式是硫酸氢钠和氢 向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中若加入1滴相同浓度的氢氧化钠溶液,PH变化较大的是?为什么? 要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)答案都不一样 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)计算题 ,那位大哥帮忙解一下 要配置ph=5的缓冲溶液200ml,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少ml?急求各位大大~计算过程也要~ 将100ml0.10mol•L-1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol•L-1NaAc混合后,混合溶液的pH为将100ml0.10mol·L－1HAc(pKa,HAc=4.75)和100ml0.1mol·L－1NaAc混合后,混合溶液的pH为：（ ） 用1mol/lHAc及1mol/lNaAc溶液配制pH=4.0的缓冲溶液10ml,应该如何配制? 用0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc溶液如何配制ph为4.1的缓冲溶液10ml要具体数值 1mol/LHAc和1mol/LNaAc 配置成ph=5的缓冲溶液10ml 如何配置现在有1mol/LHAc和1mol/LNaAc 溶液 我怎么计算把它俩配成10mlph=5的缓冲溶液 两种药品的用量多少 在10ml 0.2mol/l HAc溶液加入10ml0.1mol/l HCl溶液,求PH值 0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------.0.1000mol/L NAOH滴定0.1mol/L HCL溶液,化学计量点时的PH为-------,应选用-------作指示剂.终点颜色由----变为------. 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka＝1.76×10-5 0.1mol/L的HAc(Ka=4.74)溶液的PH为#芝麻开门#0.1mol/L的HAc(PKa=4.74)溶液的PH为