描写落叶的排比句

金刚石,石墨 ,C60 都可以燃烧生成二氧化碳吗? 为啥c60石墨金刚石燃烧都生成co2难道是同样的元素组成的单质点燃生成物都一样? 相同质量的金刚石、石墨和C60完全燃烧,得到相同质量的二氧化碳对吗 为什么冬天的蔬菜会长在大棚里 能在冬天生长的蔬菜（除温室,大棚） 键能如何计算,键能与热化学反应方程式的关系 在热化学反应方程式中△H为什么和反应计量数呈对应关系啊．知道的说下尽量详细点~△H的单位不是KJ/mol么,随着反应物物质的量的变化所消耗的能量也在变化啊?△H应该是不变的才对啊 热化学反应方程式中,如果化学计量数加倍,则△H也必须相应加倍.-----书上是这么说的.但是我觉得△H应该不变才对,因为△H的单位是“kJ/mol”,所以每摩尔燃料燃烧后,反应热都应该是定值才对, 高中有哪些热化学反应方程式? 为什么我们现在夏天可以吃到冬天种的蔬菜,冬天可以吃到夏天种的蔬菜? 化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 答案 N2（g）＋3H2（g）可 化学反应N2+3H2＝＝2NH3 的能量变化如图,该反应化学方程式是 N2+3H2＝＝2NH3.△H=2(a-b-c化学反应N2+3H2＝＝2NH3 的能量变化如图,该反应化学方程式是 答案是 N2+3H2＝＝2NH3. △H=2(a-b-c)kj/mol我想知 化学反应N2+3H2(可逆号)2NH3在恒温恒容条件,下列情况中,能判断反应正向进行的是：逆向进行的是：处于平衡的是：无法判断是否平衡的是：A单位时间内消耗2molN2,同时生成4molNH3B单位时间内消 根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol,则N≡N的键能是 （ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649 在一定条件下化学反应N2+3H2=2NH3达到平衡后,下列说法正确的是A氮气减少的速率和氨气减少的速率之比为1：2B气体体积为初始体积的二分之一D混合气体的平均相对分子质量为28请给出具体原因 从地理角度阐述一下我们的大气的保温作用原理与玻璃温室的异同? 大气的温室效应原理与玻璃温室的温室效应原理是不一样的,请说明二者差异 金刚石和石墨的性质有很大差异的原因是A.金刚石和石墨是由不同种元素组成 B.金钢石石墨里碳原子排列不同 C.金刚石是单质,石墨是化合物 D.金刚石含杂质,而石墨不含杂质 我国农村利用玻璃温室或塑料大棚生产反季节蔬菜水果的依据的原理是什么 已知298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3（g) △H1=A.一定小于92.0KJB.一定等于92.0KJC.一定大于92.0KJD.不能确定 为什么答案是A? 1.25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是____.(2)为了提高NH3 河南地区冬天种蔬菜大棚怎么样?我想冬天种个大棚,不知道冬天种植要注意那方面的问题,还有河南区是否适合种植? 经济生活-关于冬季蔬菜大棚的问题3、温带季风气候冬季光照充足怎样有利于蔬菜生长了,寿光夏季光照不足么? 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol在相同温度,相同体积的密闭容器内进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催 金刚石和石墨和C60是由碳元素组成单质因此它们存在什么差异它们的化学性质相同，原因是什么 工业上合成氨的反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),反在容积2.0L的恒容密闭容器充入0.6molN2和1.6molH2,应在一定温度下达到平衡,平衡时混合气体中NH3体积分数为4 /7,则该温度下上述反应的平衡常数为多少? 已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为：N2＋3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H 合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)= 2NH3(g),现有ABCD四个容器,合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)= 2NH3(g),现有A、B、C、D四个容器,每个容器中有两种操作,两种操作分别达到平衡后,操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一 合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的物质的量减少了1mol.试求:⑴5min时容器中H2、NH3的物质的量?⑵5min内三者的反应速率各是多少?它们有何关系? 合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积在体积恒定的密闭容器中按体积体1:3加入氮气和氢气,在一定温度下反应,混合气体中的平均摩尔质量是否变化,怎么变? 下列说法正确的是 A木炭在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体 B硫在空气中燃烧生成有刺激性味的气体 C铁丝在氧气中燃烧时火星四射D蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊