八十年代英文经典老歌

盐能电解出氢离子或氢氧根离子吗? 溶液电离中,溶液电离的氢氧根和氢离子与水电离的氢氧根和氢离子有什么关系? 为什么水电离出氢离子和氢氧根离子?而不是氢离子和氧离子? 假设水电离出了一部分氢离子和氢氧根离子,这时候氢离子跑了,那氢氧根浓度变吗氢氧根的量是没有变的啊，假设不考虑水的减少，氢氧根浓度感觉不变的，但是根据他们的浓度相乘是一个 PH=6.2溶液时,氢离子和氢氧根离子浓度分别是多少 PH=7可以是氢离子浓度小于氢氧根浓度,为什么? 为什么酸溶液水电离出的氢氧根离子和氢离子相同电离常数不是K=吗?比如0.01mol/l的盐酸溶液,为什么水溶液中的氢氧根和氢离子都是这样的话离子积不就不等于电离常数了吗?求大神解答问题 当酸溶于水,为什么由水电离的氢离子浓度和氢氧根浓度都减小? 在任何时候由水电离出的氢离子浓度都等于由水电离的氢氧根离子浓度吗 我说是任何时候 加酸电离出的氢离子不应该和水电离出的氢氧根离子反应,从而促进水电离吗?酸电离出的氢离子不应该和水电离出的氢氧根离子反应，从而促进水电离吗？ 室温下,某溶液的由水电离的氢离子和氢氧根离子的乘积为10^-24,常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,为什么溶液或酸或碱呢? 溶液中由水电离氢离子、氢氧根离子浓度之积为10的负26次方,则此溶液是强酸或强碱溶液,那可以是中性吗?若可以,那考虑离子共存时就没有此溶液本身的影响了? 为什么酸抑制水电离后,电离出的氢离子和氢氧根离子相等 在强碱溶液中,由碱电离出氢氧根,那么由水电离出氢离子,那么由水电离出的氢氧跟为多少呢? (1/2)强酸强碱混合,一者过量.求浓度.公式中好像忽略了碱中的水电离的氢离子和酸中的水电离的氢氧根.却...(1/2)强酸强碱混合,一者过量.求浓度.公式中好像忽略了碱中的水电离的氢离子和酸 PH=2的溶液中 水电离的氢氧根和氢离子是多少? 氢氧根离子来源于碱的电离和水的电离,而氢离子只来源于水的电离,如PH=12的NaoH溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子的浓度等于10∧-12mol/L,请问后面的浓度是怎么求出来的 加水稀释时氢离子浓度比氢氧根离子浓度的值明显减小的溶液显什么性 “无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘积都是1乘10的负14次方”这...“无论是纯水还是酸性碱性或中性稀溶液 在常温下其氢离子浓度与氢氧根浓度乘 常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一个常数?应该是纯水才是啊.我知道纯水的离子积在场温下是常数1*10-14,可这是纯水的啊,又不是溶液. 氢氧根越大则碱性越强,氢离子浓度越大则酸性越强那如果水溶液里面溶解尽量多的OH或H 那不就是最强碱和最强酸了! ,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度的乘积也总是一 酸性水溶液中没有氢氧根离子,碱性水溶液中没有氢离子,这种说法对吗 水电离的c(H+)或c(OH-)等于１×１０－１３的溶液呈酸性 或碱性,对么? 为什么有些盐溶液呈酸性或碱性? 常温下,为什么显酸性的盐和显碱性的盐溶液中,由水电离出的c(OH-)都可能是10^-5? 某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则该溶液可能呈酸性也可能呈碱性.溶液pH=2或pH=12.这句话怎么理解,为什么还可以等于2 ++急求++ 由水电离的c(H+)=10^-12mol/L的溶液酸性还是碱性?如题!是否无论水电离的H+浓度无论多少都可酸可碱? 由水电离出的氢离子浓度为10的-13次方,是酸性溶液还是碱性啊 在由水电离出的氢离子的浓度为1乘10的负12次方摩尔每升,请问此溶液的酸碱性?其实此题是问在此溶液中几种离子能否共存的问题,我看过答案,但是不详细,我只要知道此溶液到底是酸性还是碱 为什么由水电离出的氢离子浓度为10的负10次方可认为溶液闲碱性或酸性 水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗?