led灯具作业指导书

在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉充分反应后 ，溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少？ 详细过程要！！ (假设反应后体积仍为100ml) 某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微热,充分反应后,所得溶液中Cu+的物质的量浓度为多少? 在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g铜粉加热,反应充分后,所得溶液中的Cu^2+浓度为预习阶段,刚接触,能让我看懂的,最好专业人士, 在100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4 mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,待充分反应后,求溶液中铜离子的物质的量浓度为多少? 某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol/L和0.1mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol/L）是（ ）A.0.15 B.0.1875 C.0.225 D.0.45 100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么?请高手不要复制粘贴 ,我已经看完了百度,是（溶液指均一的.HNO3分散到整个1-00mL溶液中,H2SO4也是.所以HNO3溶液的 现有HNO3,H2SO4和物质的量浓度分别为0.4MOL\L,0.1MOL\L的混合液,向混合液中加入1.92G铜粉,加热,待充分反映后,所得溶液CU2+的量浓度是多少,向0.1L混合液中加入1.92G铜粉， 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,.谢谢了有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过 有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L 有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2S...有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L有100ml混合酸,C（HNO3）=0.4mol/L C（H2SO4）=0.2mol/L 向里面加入2.56 在100ml某混合溶液中分反应后溶液中c(Cu离子)为多少?在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu离子)为多少? 在100ml某混合溶液中在100ml某混合溶液中,c(HNO3)=0.4mol/L,c(H2SO4)=0.1mol/L,向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中c(Cu离子)为多少? 某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为 某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量某100mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度（mol/L） 将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g的水溶液解析说 蒸发掉的水溶液体积不等于50ml,可是克水不就是50ml吗,c=0.05/0.05=1mol/L啊.为什么这个是错的为什么剩下的溶液不等于50ml 而且书上解析说蒸 0.5mol/L的硝酸钠溶液100ml蒸发50g水后浓度如何变化 将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g后的溶液的浓度是多少? 将0.5mol/L的NaNO3 溶液100ml加热蒸发掉50g水,所得溶液为什么不是50ml? 今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕后生成的气体的质量比为3：4,则加入铁粉的质量为什么是11.2克? 100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠,加入等质量铁粉,测得气体体积1；2,则加入铝粉质量是多少 甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉甲乙两烧杯中盛有100ml 0.3mol/L 的盐酸和氢氧化钠的溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束 甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入等质量的铝粉,反应后测...甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液,向两杯中分别加入等质量的 甲乙两烧杯中分别盛有100mL浓度是3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入同量的铝粉,反映结束后测的生成气体的体积比是3:4(同温同压下),则加入铝粉的质量是多少 甲 乙两烧杯各盛有100ml 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后侧的生成的气体体积比为V甲/V乙=1/2 则加入铝粉的质量为_____.5.4g.解析上的：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100mL分别加入等质量的铁粉,反应完成后,生成H2的体积比为3∶4,若将H2SO4反应后的溶液稀释至200mL,测得溶液 体积均为100ml浓度均为2mol/L的盐酸和硫酸溶液分别加入质量相等的镁块充分反应,生成气体在相同条件下体积比为2:3,则镁块质量为?怎么算的?怎么判断哪个过量呢? 那下面这道题呢?现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8 B5.6 C8.4 D16.8 现有2mol/lL的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的氢气的质量比为2:3则向硫酸中加入的铁粉的质量是?A,2.8gB.8.4gC.5.6gD.16.8g,关键在于我不知道为什么一定有一个酸 2mol/L盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量之比为2：3氢气的质量比为2:3则往酸中加入的铁粉的质量为?A2.8 B5.6 C8.4 D16.8 有3mol/l的盐酸和硫酸100ml分别加入等质量的铁粉反应完毕生成气体的质量之比是3:4则盐酸中加入铁粉的质量急用 100克某硫酸恰好与6.5克的锌完全反应,则这种硫酸的溶质质量分数是多少 32.5G锌可以跟150G硫酸溶液恰好完全反应,计算可制得氢气多少克? 13克锌与100稀硫酸恰好完全反应,求稀硫酸中溶质的质量分数,和反应后所得到的溶液中溶质的质量分数,