4，9，19，39，（），155

5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为 1molFe与1mol氯气反应转移的电子数是多少? 一摩尔氯气参加反应转移的电子数一定为2NA吗? 请详细说明NaCl和NaClO 不是2种物质吗 ？ 为什么才转移了1摩尔？Cl2分子中，1个Cl的化合价降低，形成NaCl，得到1 e-另一个Cl的化合价升高，形成Na 用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 a.1mol氯气参加氧化还原反应转移的电子数一定为2na b.用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是a.1mol氯气参加氧化还原反应转移的电 1mol乙烯与氯气完全加成后在于氯气取代.1mol乙烯与氯气完全加成后在于氯气取代,整个过程最多需要多少mol氯气? 将1mol乙烯与足量的氯气在一定条件下充分反应得到六氯乙烷,参加反应的氯气的物质的量为（ ） 标准状况,0.1mol氯气溶于水,转移电子数目?想问一下电子具体是怎么转移的,还有为什么不是0.2mol 我知道是可逆反应 那也应该是小于0.2mol 为什么答案写的是小于0.1mol 请详细讲一下这个反应的 标况下,0.1mol氯气溶于水,转移电子数 0.1mol氯气溶于水转移多少电子 标准状况下.0.1mol氯气溶于水,转移的电子数目为0.1NA吗 氯气溶于水转移电子数不是1mol、吗? 氯气与水反应转移多少电子怎么算 氯气和水反应的电子转移方向和数目画出来 用单线条法表示氯气与水反应的电子转移水根本没参加反映啊．．．． 在氯气与水的反应中,为什么1摩尔氯气只转移1NA电子? 如何计算转移的电子数,如1mol氯气与足量的Fe反应,转移的电子数为什么是1阿伏伽德罗常数（NA） 将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA.这里哪里错了 1mol氯气作为氧化剂得到的电子数为多少NA. 1mol氯气和过量铁反应转移的电子数注意是足量铁 1mol氯气与足量的铁反应,转移的电子为多少? 0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为 甲烷与氯气反应,有1mol甲烷,那么有消耗几mol的的氯气 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应,产物中物质的量最多的是（）?A CH3ClB CCL4C CH2Cl2D CHCl3请详细说明每个选项, 1mol甲烷与氯气在光照条件下完全发生取代反应,则反应过程中消耗氯气的物质的量是 A 1mol B 3mol C 4mol D 5mol我想光是反应成CCL4就已经消耗4mol了啊,况且有其他三种产物生成···怎么会选C呢 1mol甲烷和氯气在光照条件下充分反应生成相同物质的量的四种取代产物,消耗的氯气的物质的量是2.5为什么?网上写的我都看不懂 1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应,产物中物质的量最多的是（答好加分）为什么是HCL 想不通CH4+CL2=CH3CL+Hcl不就是这个方程么? 将1mol甲烷和4mol的氯气发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗氯气为： 1mol甲烷与氯气反应 不是有四种生成物吗?那有题说只生成四氯化碳需4mol氯气是怎么回事 1mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4种取代物,则消耗氯气的物质的量是为什么生成CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4各0.25mol?为什么不是各4mol写错了，应该是“为什么不是各1mol? 在光照条件下,1mol甲烷和氯气反应反应生成的4氯代甲烷的物质的量相同,反应消耗氯气的物质的量是2.5mol 4、1mol甲烷与氯气发生取代反应,待反应完全后测得四种取代产物的物质的量相等,则消耗的氯气为 （ C ）A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol 我拿到的过程：甲烷1mol时由题意可知,生成 CH3CL,CH2CL2 ,CH 1mol甲烷和氯气在光照条件下充分反应生成相同物质的量的四种取代产物,则消耗的氯气的物质的量是多少?