作业帮高二化学上册期中试卷及答案[1]
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/17 07:14:06 高二
高二化学上册期中试卷及答案[1]高二
(考试时间：90分钟 总分：100分)
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Na-23、K-39、Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )
A.量筒 B.温度计 C.酒精灯 D.环形玻璃搅拌棒
2.下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋 酸，其中可以导电并且属于强电解质的是( )
A.只有③ B.①②③⑥⑧ C.④⑤ D.全部都是
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：( )
A、氨水应密闭保存，放置低温处
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C、生产硫 酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
5.25 ℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的离子组是( )
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+
C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、SO42-、NO3-
6.下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活 化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A.20℃ 10 mL 4mol/L 的X溶液 B.20℃ 30 m L 2mol/L 的X溶液
C.10℃ 10 mL 2mol/L 的X溶液 D.10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液
8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )
A. X=Y=Z B.X>Y=Z C.X
9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 k J。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A.H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ•mol-1
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的 ΔH不相等
11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/mol•L-1
温度℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.高二
相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Na-23、K-39、Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )
A.量筒 B.温度计 C.酒精灯 D.环形玻璃搅拌棒
2.下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋 酸，其中可以导电并且属于强电解质的是( )
A.只有③ B.①②③⑥⑧ C.④⑤ D.全部都是
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ•mol-1
B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
4.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：( )
A、氨水应密闭保存，放置低温处
B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质
C、生产硫 酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率
D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
5.25 ℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的离子组是( )
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+
C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、SO42-、NO3-
6.下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活 化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大
7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )
A.20℃ 10 mL 4mol/L 的X溶液 B.20℃ 30 m L 2mol/L 的X溶液
C.10℃ 10 mL 2mol/L 的X溶液 D.10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液
8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )
A. X=Y=Z B.X>Y=Z C.X
9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 k J。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A.H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ•mol-1
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D.相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的 ΔH不相等
11.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积
C(Y)/mol•L-1
温度℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.高二