欲解几道中学化学题1、锌、铝、铁、镁粉的混合物3.8g,与一定选题的溶质质量分数为25%的稀H2SO4恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体11g(不含结晶水),则反应中生成氢气的质量是（

欲解几道中学化学题1、锌、铝、铁、镁粉的混合物3.8g,与一定选题的溶质质量分数为25%的稀H2SO4恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体11g(不含结晶水),则反应中生成氢气的质量是（
欲解几道中学化学题
1、锌、铝、铁、镁粉的混合物3.8g,与一定选题的溶质质量分数为25%的稀H2SO4恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体11g(不含结晶水),则反应中生成氢气的质量是（）.
2、有6g不纯的锌（含杂质金属M）和6g不纯的铁（含杂质金属N）,分别与足量的盐酸充分反应,都得到0.2g氢气则M和N可能是（ ）.
A、M为Fe、N为M g
B、M为AL、N为A g
C、M为Mg、N为2n
D、M为Cu、N为Al
3、电解水时,常常加入少量氢氧化钠反应容易进行,现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,产生1g氢气,其中氢氧化钠的质量分数由4.8%变为5%,请计算电解后剩余水的质量.

欲解几道中学化学题1、锌、铝、铁、镁粉的混合物3.8g,与一定选题的溶质质量分数为25%的稀H2SO4恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体11g(不含结晶水),则反应中生成氢气的质量是（
1.由于锌、铝、铁、镁均能跟酸反应,蒸发得到硫酸盐,m(SO42-)=11- 3.8=7.2g n(SO42-)=7.2/96=0.075mol 则n(H+)=0.075*2=0.15 n(H2)=0.075mol 则M(h2)=0.15g
2.B 若6g全为Zn,则生成的氢气质量0.2mol,则N不能与酸反应.所以选B
3.n(H2)=1g,则转移电子数为1NA,电解水的质量为1mol,为18g,则
设剩水质量X,则列式 （X+18）*4.8%=X*5% 则X=432g