8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加反应,则被氧化的NH3的质量是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:01:20

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加反应,则被氧化的NH3的质量是
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加反应,则被氧化的NH3的质量是

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,有21.3克氯气参加反应,则被氧化的NH3的质量是
由方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可知,该反应中Cl2为氧化剂（化合价降低,得电子）,对应的还原产物为NH4Cl；NH3为还原剂（化合价升高,失电子）,对应氧化产物为N2.所以被氧化的氨气中的氮元素全部生成了氮气.
设生成的氮气的质量为x,被氧化的NH3的质量是y.
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
213 28
21.3g x
213/28=21.3g/x；解得x=2.8g；
根据氮元素守恒又有：
2NH3 N2(每氧化2分子氨就生成1个氮气分子)
34 28
y 2.8g
34/28=y/2.8g；解得y=3.4g.
所以被氧化的NH3的质量是3.4g.
答：被氧化的NH3的质量是3.4g.

8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 其中有2NH3被氧化
213 34
21.3 x
x=3.4g
被氧化的NH3的质量是3.4g

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 单线桥 根据反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中被氧化的物质是若有68克NH3参加反应时被氧化的物质是多少克？ 下列反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,氧化剂与还原剂的质量比为 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数比是 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2判断氧化剂和还原剂的分子个数比 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2是复分解反应吗 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2 用双线桥法表示 氯气氧化氨气方程式为什么会有不同配平 3NH3+3CL2 =N2 +5HCL+ NH4CL 3Cl2+8 NH3==6NH4Cl+N24NH3+3CL2+2NH4CL+4HCl+N2 在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应得物质的量是? 为什么 2NH3+ 3Cl2(足量) = N2 +6HCl 而 8NH3 + 3Cl2( 不足量) = N2 +6NH4Cl 2NH3+3CL2=N2+6HCL和8NH3+3CL2=N2+6NH4CL多是哪个过量啊?怎么判断呢? Cl2与NH3反应,3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClNH4Cl常温下哪种状态?Cl2与NH3混合,有什么现象?当Cl2与NH3完全反应时,反应前后气体体积之比（同温同压）是?那个……我的那个问题就是题目原话了…… 汗NH4Cl是固体 NH3和Cl2的反应有两种方式,请问分别是在什么条件下才发生那种反应呀?方程式是:2NH3+3CL2=N2+6HCL 3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2 在反映3cl2+8NH3=6NH4CL+N2中,被氧化的NH3与未氧化的NH3的质量比为?求详解 8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数比是好多? 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2氧化剂与还原剂的物质量的比是多少? 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl+N2 若生成11.2L氮气 则求还原剂质量 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl怎么配平