化学之酸碱的强弱与什么有关PH都相同了为什么还有强酸、强碱、弱酸、弱碱之分

化学之酸碱的强弱与什么有关PH都相同了为什么还有强酸、强碱、弱酸、弱碱之分
化学之酸碱的强弱与什么有关
PH都相同了为什么还有强酸、强碱、弱酸、弱碱之分

化学之酸碱的强弱与什么有关PH都相同了为什么还有强酸、强碱、弱酸、弱碱之分
因为浓度不同啊 低浓度的硫酸 高浓度的盐酸 pH还可以相等的 再比如碳酸最高浓度pH达5.6
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸,它们都有强烈刺激和腐蚀作用.
强碱主要指烧碱[氢氧化钠,NaOH]氢氧化钾[KOH]氢氧化铷[RbOH]氢氧化铯[CsOH]氢氧化锂[LiOH]
在水溶液中只能小部分电离的酸类.具有弱的酸性（反应）.例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等.
弱碱是碱溶于水不能发生完全电离的碱,如NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱如氢氧化物[除Al(OH)3外].

区分是强酸还是弱酸，强碱还是弱碱，是看电离的程度，
如NaOH和Al（OH）3，前者的OH-完全电离出来了，而后者只是部分电离
pH反映的是溶液中H+的浓度，还与所加酸碱的浓度有关。
通俗的说，要达到同样的pH。强酸强碱只要加一点点，而弱酸弱碱要多加很多...

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区分是强酸还是弱酸，强碱还是弱碱，是看电离的程度，
如NaOH和Al（OH）3，前者的OH-完全电离出来了，而后者只是部分电离
pH反映的是溶液中H+的浓度，还与所加酸碱的浓度有关。
通俗的说，要达到同样的pH。强酸强碱只要加一点点，而弱酸弱碱要多加很多

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PH值相同只是H+浓度相同，而酸碱的强弱之分是酸碱在水中的电离程度之分，所以说相同PH值不一定电离度就相同，所以还有酸碱强弱之分。

PH相同只是说溶液中H+浓度相同，但是产生这些H+的溶质的浓度不一定相同，
譬如，4mol/l的HCL和2mol/l的H2SO4，ph几乎相同；假设4mol/l的AI(0H)3和5mol/l的Fe(OH)3PH相同，他们的摩尔数并不相同。
所以，强，弱之分还取决于电离常数Ksp

pH是衡量物质在水中电离出氢离子数量的，但水中存在一种“拉平效应”，酸强度到一定程度后在水中就可以完全电离。此时即使再强的酸pH也都相同。所以pH和酸碱强度并没有直接关系。

是否全部电离

与溶解他们的溶液有关

PH值

金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系
金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。
金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。
物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧化性就越弱。物质的非金属性...

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金属性 非金属性 氧化还原性 和酸碱强度的关系
金属性包括还原性，非金属性包括氧化性。
金属单质一般具有还原性，其最高价氧化物的水化物显碱性，碱性强度随元素核电核数增加而增强；非金属单质一般具有氧化性，其最高价氧化物的水化物显酸性，酸性强度随元素核电核数增加而减弱。
物质的金属性越强，其非金属性就越弱。单质的金属性越强，其还原性就越强，对应离子的氧化性就越弱。物质的非金属性越强，其金属性就越弱。单质的非金属性越强，其氧化性就越强，对应离子的还原性就越弱。
如果不考虑放射性元素，金属性最强的元素是铯，非金属性最强的元素是氟。氢氧化铯碱性最强，高氯酸酸性最强。在元素周期表中，越往左越往下元素的金属性越强，越往上越往右元素的非金属性越强。
金属性强的金属单质可以将金属性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来(如铁可以将铜从硫酸铜中置换出来）。非金属性较强的非金属单质可以将非金属性较弱的非金属从它的化合物中置换出来（如氯气从溴化钾中置换出溴单质）。

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电离程度决定强弱！
在水中部分电离的酸（碱）叫弱酸（碱），全部电离的叫强酸（碱）。
多元弱酸的电离是分布进行的，所以写电离方程式时要注意分布写。

这个跟组成物质的酸根、碱根有关系。比如强酸根硫酸根和钙结合形成的硫酸钙，在水中会电离，钙离子和氢氧根结合，溶液中氢离子显示酸性，这是理论分析。其余的都一样，分析方法一样，仅供参考