O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O.只要写氧气的这种反应式,是不是氧气永远都不可能-4e-,都不可能.谢O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O.只要写氧气的这种反应式,是不是氧气永远都不可能-4e-,都不可能失电子?永远都不可能在考

燃料电池中正极反应下面两个是不是一样的：O2+4e-+4H+=2H2O和H2+O2+2e-+2H+=2H2O 电解NaOH 我书上是 阳极2H2O-4e=4H+O2 阴极4H+4e=2H2 为什么是阳极水失电子得O2 而不是阴极得电子成H2 质子交换膜燃料电池是以H2和空气为燃气,硫酸型质子交换膜为电解质,利用质子（H+）的定向移动来导电该电池工作时正极的电极反应式为：A.O2 + 4H+ +4e- == 2H2OB.2O2 + 4e- == 2O2-C.H2 -- 2e- == 2H+D.2H2 + h2与o2是怎么通过燃烧反应生成水的如题.是不是跟 通h2与o2做为燃料的燃料原电池那样的?即H-e=H+ O2+H2O+4e=4OH- 电解水的方程式是怎么得到的阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑ 阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑ 怎么看出来总反应是：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑?阴阳级加合得到的是4OH-+4H+=2H2O+O2+2H2 为什么原电池正极反应会不一样?有的时候是2H++2e-=H2有时是O2+2H2O+4e-=4OH- 在原电池,电化学这一章,为什么正极/阴极有的是写2H2E2O+O2+4e-=4OH-,有的是写2H++2e-=H2,有的是写H2O+2e-=H2+2OH-? 有关氢氧燃料电池中性氢氧燃料电池总反应是2（H2）+(O2)=2(H2O),负极是2(H2)-4(e–)=4H+.不是可以相减吗?减出来的结果不是(O2)+4(e-)+4(H+)=2(H2O)吗?.为什么正确的是(O2)+4(e-)+2(H2O)=4(OH-)? 电解nacl溶液的反应式是2H2O=H2+O2那nacl是怎么做催化剂的错了 那 如果是稀H2SO4溶液电解呢 阴极:4H＋+4e-=H2阳极:4OH-+4e-=O2+2H2O总:2H20=O2+H2为什么加稀H2SO4会加快反应 关于化学原电池的总反应式假如是氢氧电池,在酸溶液中负极反应式为：2H2 - 4e- =4H+正极反应式为：O2 + 4H+ +4e- =2H2O总反应式为：2H2 + O2 =2H2O那么总反应式里 等于号上面要写条件吗?即 2H2 + 02 =通 惰性电极电解NaOH,阴极：4H++4e-=2H2 阳极：4OH-－4e-=2H2O+O2 除了这样写电极反应式,可不可以这样写,阴极：4H2O+4e-=2H2+4OH- 阳极：2H2O－4e-=O2+4H+ 是不是这两种写法都可以呀?如果不是,那么这两种写法 H2和02的燃料电池电极反应式中性环境中：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H20+4e-=4OH-为什么负极中不用加水,而正极中要加水? .电解氢氧化钠溶液 阳极：4OH- - 4e = 2H2O + O2 阴极：2H2O + 2e = H2 + 2OH- 总反应式：2H2O = 2H2 + O2阴极上为什么是水电离,不应该是2H++2e-=2H2 关于书写燃料电池电极反应式的问题.以氢氧燃料电池为例：酸溶液中负极反应式为：2H2-4eˉ==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O 碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 氢氧电池总反应方程式负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O那总的反应方程式呢 氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极：H2-2e=2H+ 正极：O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极的反应又是怎样的? 原电池H2+O2在NaCl中为什么H失去4个电子,不与水反应高一化学原电池这一节,H2+O2在以NaCl为电解质中为什么2H2-4个电子=4H+ O2+4电子+2H20=40H-?这么说O2可以跟电解质中的水反应,那么为什么H不与水反 为啥电解水和电解硫酸铜生成氢气的极刚好相反电解硫酸铜：阴极：Cu2+ + 2e==Cu阳极：2H2O - 4e==4H+ + O2电解水：阴极：H+ + 2e == H2阳极：4OH- - 4e == 2H2O+ O2