高中化学题,求解.（1）以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式.（写出正极负极和总的反应式）（2）氯水与SO2反应的离子方程式.（3）SO2与Cl2同时通入浓硫

高中化学题,求解.（1）以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式.（写出正极负极和总的反应式）（2）氯水与SO2反应的离子方程式.（3）SO2与Cl2同时通入浓硫
高中化学题,求解.
（1）以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式.（写出正极负极和总的反应式）
（2）氯水与SO2反应的离子方程式.
（3）SO2与Cl2同时通入浓硫酸中,浓硫酸在一个封闭的细口瓶里,且细口瓶上插有一导管,通向品红溶液,则品红溶液会褪色吗?有什么能让它逐渐褪色?
（4）证明和比较氯水和SO2的漂白性时,为什么要在品红溶液后接一个通入NaOH的导管?

高中化学题,求解.（1）以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式.（写出正极负极和总的反应式）（2）氯水与SO2反应的离子方程式.（3）SO2与Cl2同时通入浓硫
（1）以石墨为电极,H2、O2、NaSO4 / H2SO4 / NaOH 为溶液构成的燃料电池的电极反应式.（写出正极负极和总的反应式
NaSO4 :中性条件下：
负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4e-+H2O==4OH-
H2SO4:酸性条件：
负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）
NaOH:碱性条件：
负极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O 正极应式为：O2+4e-+H2O==4OH-
总反应都是氢气和氧气反应得到水!
（2）氯水与SO2反应的离子方程式.Cl2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + 2Cl- + SO4 2-
（3）SO2与Cl2同时通入浓硫酸中,浓硫酸在一个封闭的细口瓶里,且细口瓶上插有一导管,通向品红溶液,则品红溶液会褪色吗?有什么能让它逐渐褪色?——不会,因为探明反应得到盐酸和硫酸了!方法：分贝通入就可以!或者不要让这两种气体按1：1通入就可以!
（4）证明和比较氯水和SO2的漂白性时,为什么要在品红溶液后接一个通入NaOH的导管?除去过量的气体,尾气处理,有毒.