2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2（5）若反应中有0.5mol电子转

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:51:18

2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2（5）若反应中有0.5mol电子转
2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质
（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g
(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2
（5）若反应中有0.5mol电子转移,可产生标准状况下Cl2___L
（6）若生成1.6molH2o,电子转移___mol

2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质（3）若kMnO4为7.9g,则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2（5）若反应中有0.5mol电子转
1、氧化剂为 2KMnO4
还原剂为HCl(浓)
参与氧化还原反应的HCl为 10HCl
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
2、浓HCL体现了酸性和还原性
3、kMnO4摩尔质量为158g/mol 所以n（kMnO4）=7.9/158=0.05mol
由方程式得知 kMnO4比HCL=2比16 所以参加反应的HCL为0.05*8=0.4mol 被氧化的HCL则为0.05*5=0.25mol m（被氧化HCL）=0.25*36.5=9.125g
4、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 ,（ 被氧化的HCL）比（氯气）=2比1,所以被氧化HCL为0.8mol时,可生成0.4mol氯气
5、当kMnO4为2mol时,转移电子10mol.所以当反应中有0.5mol电子转移时,生成氯气0.25mol
V=0.25*22.4=5.6L
6、生成1.6molH2o,则有0.4Mol kMnO4参加反应 所以有2mol电子发生转移

路过

在2KMnO4+16HCl（浓）)=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性 根据反应:a.2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑b.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑试比较KMnO4和浓H2SO4氧化性的强弱. 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂是?还原剂是、? 2kMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O双线桥法标出. 2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应的离子方程式 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化产物与还原产物 浓盐酸和高锰酸钾反应中的氧化剂和还原剂16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+8H2O,为什么盐酸是还原剂? 高锰酸钾与盐酸反应一定要浓盐酸才发生16HCl+2KMnO4=5Cl2气体符号+8H2O+2MnCl2+2KCl 这个反应么? 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的离子方程式什么元素得电子,什么元素被氧化 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的离子方程式什么元素得电子,什么元素被氧化 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,71gCl2,被氧化的HCl是多少G 反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中,若生成71gCl2,参加反应的HCL物质的量是? 高锰酸钾与浓盐酸反应,氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是多少?2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 已知反应2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若有71克Cl2生成,求被氧化的HCl质量? 2 KMnO4+16 HCl(浓）===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有73g的HCL被氧化 则电子转移的物质的量为多少 2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O若反应中产生5molCl2,被氧化的HCl的物质的量是多少? 在反应2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o中 若有7.3g hcl 被氧化,则产生 cl2 的质量为___g