某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 03:00:46

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”,
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A = H++HA- HA- = H++A2-
回答下列问题：
（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.
理由是 ________________________（用离子方程式表示)
（2）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是( )
A．c(A2-)+c(HA‑)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
（3）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 ____0.11mol·L-1（填“”,“=”
理由是：_________________________________
（4）0.1mol·L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：______________ ；

某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:回答下列问题:某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A = H++HA- HA- = H++A2-回答下列问题：（1）Na2A溶液是_______（填“酸性”,
1.碱性；A2-+H20=HA-+OH-,HA-+H2O=H2A+OH-
2,A,根据物料守恒定律A粒子的浓度恒定,A正确；
B,错,因为HA-还要水解,还要生成小部分OH-
C,正确,电荷守恒定律；
D,错,应该是c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) +2c（H2A）
3,因为NaHA的PH为2,已知HA-电离大于水解（电离呈酸性,水解呈碱性）；H2A为弱酸,不可能完全电离,故氢离子浓度小于0.11mol/l；
4.Na+>HA->A2->H+>OH-

1.碱性
2.c

1碱性 A+H2O=HA-+OH-
2 cd

（1）碱性 A2– + H2O HA – + OH –
（2）CD
（3）<，H2A第一步电离产生的H+，抑制了HBA– 的电离
（4）c (Na+) > c (HA– ) > c (H+) > c (A2– ) > c (OH – )
这是正确的答案。

1碱性 A2-+H2O=OH-+HA-
2AC
3< H2A电离生成H+,H+抑制HA-的电离
4 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

全部展开

1）碱性 A2-+H2OHA-+OH-
（2）c（OH-）=c(H+)+c（HA-）
（3）＜
H2A第一步电离出的氢离子抑制第二步电离
（4）c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c（OH-）
解析：（1）由HA-H++A2-，可知A2-能与H+结合，即A2-可水解，A2-+H2OHA-+OH-，因而Na2A溶液显碱性。（2）HA-是A2-结合H2O电离出来的H+生成的，根据H2O电离出来的OH-与H+等量，可列出c（OH-）=c（H+）+c（HA-）。（3）0.1 mol·L-1NaHA溶液中H+的浓度=10-pHmol·L-1=0.01 mol·L-1。H2A=H++HA-，0.1 mol·L-1H2A电离产生的H+、HA-浓度均为0.1 mol·L-1，H+抑制HA-的进一步电离，使0.1 mol·L-1 HA-进一步电离产生的H+浓度小于0.01 mol·L-1，因而0.1 mol·L-1H2A溶液中H+总浓度小于0.11 mol·L-1。（4）因H2A的第一步电离不可逆，可知HA-只电离，不水解。NaHA=Na++HA-，NaHA电离产生了等量的Na+、HA-。少量HA-进一步电离，导致c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）。

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