计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积（2）少加一滴和多加一滴NaOH（一滴约0.01mol）溶液时溶液PH

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 23:38:34

计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积（2）少加一滴和多加一滴NaOH（一滴约0.01mol）溶液时溶液PH
计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积
（2）少加一滴和多加一滴NaOH（一滴约0.01mol）溶液时溶液PH

计算25ml,0.1mol/L的Hcl溶液中加入0.1mol/L的NaOH时,（1）恰好中和需要NaOH的体积（2）少加一滴和多加一滴NaOH（一滴约0.01mol）溶液时溶液PH
第一问较简单.氢氧化钠和盐酸的中和反应中,二者是以物质的量之比1:1反应的,题中,二者物质的量浓度相同,所以其体积也应相同=25ml.
第二问可以转化为强酸强碱混合溶液的pH计算题型.可分为三种情况：
当n(H+)=n(OH-)时,溶液恰好中和,pH=7
当n(H+)>n(OH-)时,溶液显酸性,混合后溶液中的c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/(v酸+v碱)
当n(H+)

整个过程为：先在盐酸中加入AgNO3，此时，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，此时，中和酸性
需注意！！！
在加入AgNO3的过程，虽然发生化学反应，但是并未影响H+的量（浓度变了，但物质的量没变），所以由最后加入的OH-的量，即可求出原有H+的量
c(H+) = c(OH-) = 0.1*V(NaOH) = c(HCl)*0.025L
c(HCl) = 0....

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整个过程为：先在盐酸中加入AgNO3，此时，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶液，此时，中和酸性
需注意！！！
在加入AgNO3的过程，虽然发生化学反应，但是并未影响H+的量（浓度变了，但物质的量没变），所以由最后加入的OH-的量，即可求出原有H+的量
c(H+) = c(OH-) = 0.1*V(NaOH) = c(HCl)*0.025L
c(HCl) = 0.25*V(NaOH) （注意，此处V(NaOH)需用L作单位表示）

收起

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