强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 09:35:26

强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB
强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB)
(2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)
(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB

强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时,pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时,溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)(3)pH相同时,加水稀释同等倍数后,pH HA＞pH HB
（1）在浓度相同的条件下强酸的电离程度更多,所以可以电离出来更多的氢离子,因此酸性更强,所以pH(HA)＜pH(HB)
（2）在酸性相同的情况下,也就是在氢离子浓度相同的条件下,弱酸的电离程度差,因此需要更多浓度的弱酸来电离氢离子才能和强酸电离出的氢离子数目相同,所以溶液的浓度 C( HA)＜C (HB)
（3）弱酸的电离是个可逆反应,而强酸不是,所以在增加反应物水的浓度的条件下（稀释）,弱酸电离增强,电离出更多的氢离子,而强酸没有变化,所以pH HA＞pH HB

氢离子越多，ph‘越小
强酸比弱酸更易电离氢离子，氢离子相同强酸就少
加水后强酸不能增加氢离子，ph改变良多，弱酸可继续电离，ph改变量少

强酸可分为离子H+,A+
弱酸溶液中有H+,B+,和HB，三种存在，三者间有个可逆形式即H+离子加上B-离子可逆等号HB
1物质的量浓度一样时，HA完全分解为离子状态，而HB只会分解为离子状态只有一部分，故出现1的结果
2PH值相同时，就是说溶液中的H+离子浓度一样，故弱酸要多一些，可逆形式才会产生更多H+离子，故浓度弱酸强于强酸
3水稀释，弱酸中的部分原未分解HB...

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