100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ）A．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO-）＋c（OH-） C．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:36:48

100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ）A．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO-）＋c（OH-） C．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ）
A．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO-）＋c（OH-）
C．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＝c（OH-）
D．c（Na＋）＝c（CH3COO-）＞ c（OH-）＞ c（H+）
我知道,但我想问一下A选项的应该怎么改,c（OH-）和c（CH3COO-）哪个大?
我认为反应后有0.01molCH3COONa和0.01molNaOH,由于c（CH3COO-）水解,而c（OH-）是由于前者水解增加,故c（CH3COO-）比c（OH-）小
c（Na＋）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

100mL 0.1 mol/L CH3COOH与50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合,在所得溶液中（ ）A．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO-）＋c（OH-） C．c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
强碱和弱酸等量反应 那么最终的结果始终是碱性.（OH-） 完全电离,而（H+）部分电离.
水解的作用是微弱的 比起这个强碱所电离出来的碱性环境.
建议你用整体的思路考虑 不要钻到一处

B是电荷守恒，一定正确。
A因违背了电荷守恒，一定错(知道为什么吗？)
C若正确，则溶液是中性的，实际上溶液显碱性，所以C错。C也违背了电荷守恒。
D同样违背了电荷守恒。
你的问题是不对的。
溶液中CH3COOH与NaOH的物质的量相同，恰好完全反应生成了CH3COONa。
CH3COO-水解显碱性。但水解是微弱的，也即消耗的CH3COO-很少，生成...

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B是电荷守恒，一定正确。
A因违背了电荷守恒，一定错(知道为什么吗？)
C若正确，则溶液是中性的，实际上溶液显碱性，所以C错。C也违背了电荷守恒。
D同样违背了电荷守恒。
你的问题是不对的。
溶液中CH3COOH与NaOH的物质的量相同，恰好完全反应生成了CH3COONa。
CH3COO-水解显碱性。但水解是微弱的，也即消耗的CH3COO-很少，生成的OH-也就很少了，所以CH3COO-比OH-多。

收起

应该是c（OH-） ＞c（H+） 醋酸为弱酸，溶液呈碱性
而醋酸的水解是很小的！所以c（CH3COO-）＞c（OH-）

反应后有0.01molCH3COONa和0.01molH2O

c（Na＋）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
答案是这样的
但是水解是微量的，所以两个也差不多

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