现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应实验室用二氧化锰和弄盐酸反应制取氧气,现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应,并将反应后的溶液稀释至250ML,去稀释溶液50ML.向其中加入足量

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 14:31:14

现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应实验室用二氧化锰和弄盐酸反应制取氧气,现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应,并将反应后的溶液稀释至250ML,去稀释溶液50ML.向其中加入足量
现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应
实验室用二氧化锰和弄盐酸反应制取氧气,现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应,并将反应后的溶液稀释至250ML,去稀释溶液50ML.向其中加入足量的硝酸银溶液,求
1）可制得氯气多少L?
2）稀释液中离子的物质的量浓度为多少?
3）克得到沉淀的质量为多少?
盐酸密度是1.19g/mL
（1）是标况下

现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应实验室用二氧化锰和弄盐酸反应制取氧气,现用13.05G二氧化锰和100ML 36.5%的弄盐酸反应,并将反应后的溶液稀释至250ML,去稀释溶液50ML.向其中加入足量
1、通过计算得知,只有二氧化锰反应完全了,而盐酸的浓稀问题只是烟雾弹,按照二氧化锰的标准算.下面是标况下,MnO2完全反应,只能算出第一问
MnO2+4HCl=MnCl2+H2O+Cl2↑
87 22.4L
13.05 V
V=3.36L n=0.15mol
根据氯元素守恒,总HCl的物质的量=（100×1.19×36.5%）÷36.5（密度×体积是盐酸溶液的质量）=1.19mol ,所以剩下的氯离子的物质的量n（Cl-）=1.19-0.3=0.89mol
c=0.89/0.25=3.56mol/l
稀释到250,取其中的50也就是取五分之一,n（cl-）=0.89÷5=0.175mol
m=0.175*143.5=25.1125g

首先，你这个题目有问题，1、没有说是不是标准状况下，不知道摩尔体积没法求体积。
2、只有浓盐酸才与MnO2反应，稀盐酸不反应，题目中没有提到是否完全反应，是不是二氧化锰被完全消耗没有说，浓盐酸只告诉一个体积（注意是体积不是质量，没有密度），一个质量分数，怎么能求出来总的盐酸的物质的量。
3、稀释溶液中的离子有Mn2+、Cl-（没法求），表达不清楚，没有说具体哪个离子，还是总离子

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