化学实验室需要用98%的密度为1.84g/cm^3 浓硫酸 配制500毫升的20%的密度为1.14g/cm^3的稀硫酸,需要用浓硫酸和水的体积各多少毫升?

化学实验室需要用98%的密度为1.84g/cm^3 浓硫酸 配制500毫升的20%的密度为1.14g/cm^3的稀硫酸,需要用浓硫酸和水的体积各多少毫升?
化学实验室需要用98%的密度为1.84g/cm^3 浓硫酸 配制500毫升的20%的密度为1.14g/cm^3的稀硫酸,需要用浓硫酸和水的体积各多少毫升?

化学实验室需要用98%的密度为1.84g/cm^3 浓硫酸 配制500毫升的20%的密度为1.14g/cm^3的稀硫酸,需要用浓硫酸和水的体积各多少毫升?
首先计算稀释后的物质的量,n=1000pw/M,其中p、w、M的意义分别为密度 、质量分数、相对分子量.
n=1000x1.14x20%/98=0.023mol/l
稀释后的质量为500x1.14=570g
设稀释前的浓硫酸需要v1ml,水为vml,则
稀释前硫酸的物质的量为1.84v1/98,
稀释后硫酸的物质的量为n,
根据稀释前后的物质的量相等知,1.84v1/98=1000x1.14x20%/98,解得v1=123.91ml
故需要98%的浓硫酸体积为123.91ml,且质量为123.91x1.84=227.99g
根据质量守恒,稀释前后的质量应该相等
227.99+vx1=570 （水的密度考虑为1g/cm3） 解得v=342.01ml
综上可知,浓硫酸、水体积分别为123.91ml、342.01ml.（在计算过程中可以保留整数,但是最好保留两位小数）

找死

设需98%的浓硫酸x g。
根据m质前=m质后
500ml×1.14g/ml×20%=98%×1.84g/ml× x g
x=63.2ml
即需98%的浓硫酸63.2ml
m水=500ml×1.14g/ml-63.2ml×1.84g/ml=453.712g
v水=453.712g÷1g/ml =453.712ml