已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 15:30:03

已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?

已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2分别置于一恒压容器和一恒容容器中充分反应,最终放出的热量Q1与Q2、92.4 kJ三者间的大小关系为?
Q2

这是个可逆反应啊哥们。
恒压是指压强不变，反应向正方向进行。而恒容是指体积不变，反应向逆方向进行。
又因为是可逆反应，所以不可能完全反应。
结果：Q2

盖斯定律理解透了就明白了

可逆反应，恒压容器压强不变，燃烧后压强没变。但恒容容器容积不变，燃烧后气体体积减小，所以压强变小，由于反应物气体的化学计量数之和大于生成物的化学计量数，所以化学平衡向左。所以q2小于q1 。而92.4kj是完全反应放出的热。所以最大。
所以Q2

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