已知：298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）,ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!

已知：298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）,ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!
已知：298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）,ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下
向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!

已知：298K时,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)（可逆反应）,ΔH=-Q1KJ/mol,在相同温度下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则Q1和Q2的大小关系是?为什么,谢谢了!
Q1>Q2
因为化学方程式的反应热是完全反应的焓变,即使标明了可逆反应,仍就代表完全反应的反应热.
而实际反应是不能完全转化的,所以有一部分热量未转化,所以方程式代表的转化的更多,所以Q1>Q2

应该是Q2>Q1吧？ 是再向容器中通入？

应该是Q2>Q1吧？