为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克1.为了检验其含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?2.将一

为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克1.为了检验其含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?2.将一
为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克
1.为了检验其含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?
2.将一定量的H2和10gCuO试管中加热反应,CuO部分被还原,冷却后称得固体粉末质量为8.4g,求有多少克Cu生成?参加反应的H2有多少克?

为了检验其含有碳酸氢钠杂志的碳酸钠样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克1.为了检验其含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1克样品加热,其质量变为W2克.则该样品的纯度是?2.将一
1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 + 44 =62
w1-w2=生成的CO2和H2O的质量和
设样品中NaHCO3的质量为x
故168/x=62/（w1-w2）
所以x=168（w1-w2）/62=84（w1-w2）/31
该样品的纯度为：[w1-84（w1-w2）/31]/w1=1/31[（84w2-53w1）/w1]
2.H2+CuO=Cu+H2O
2 80 64
由方程式可看出,固体质量每减少16份,就生成64份的Cu
m减=10g-8.4g=1.6g
故m（Cu）=6.4g
m(H2)=0.2g
这两道化学题用的都是差量法,即差量思想,这种思想在化学计算中经常使用

1、对含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠样品加热,碳酸氢钠脱水分解为碳酸钠.水和二氧化碳
水与二氧化碳质量总和=w1-w2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
168.............................62
x............................w1-w2
即168/x=62/(w1-w2)
x=168*[(...

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1、对含有碳酸氢钠杂质的碳酸钠样品加热,碳酸氢钠脱水分解为碳酸钠.水和二氧化碳
水与二氧化碳质量总和=w1-w2
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
168.............................62
x............................w1-w2
即168/x=62/(w1-w2)
x=168*[(w1-w2)/62]
x=84(w1-w2)/31
碳酸钠的纯度= [84W2-53W1]\31W1（用w1减去碳酸氢钠的质量,再除以总质量）

2、
用差量法：CuO+H2==Cu+H2O，减重m
80 2 64 16
y x 10-8.4=1.6g


x= 64 * 1.6g/16=6.4g
y= 2 * 1.6g/16=0.2g

收起

168（w1-w2）/62=84（w1-w2）/31
m（Cu）=6.4g
m(H2)=0.2g