作业帮cuso4+h2s cus h2so4 离子浓度理论：反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.但为什么老师说反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-离子浓度增大 不是矛盾了么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 00:53:10
cuso4+h2s cus h2so4 离子浓度理论：反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.但为什么老师说反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-离子浓度增大 不是矛盾了么
cuso4+h2s cus h2so4 离子浓度
理论：反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.
但为什么老师说反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-
离子浓度增大 不是矛盾了么
cuso4+h2s cus h2so4 离子浓度理论：反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.但为什么老师说反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-离子浓度增大 不是矛盾了么
楼主好!
呃……楼主是想说 CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4 吧!楼上,你的解释不准确哦,H2S在水中的确会电离出H+,但是!H2S是弱酸,它电离出的离子浓度是很小的,所以说“H+离子浓度不变”是不正确的,这个要纠正一下.
将该反应写成离子方程式：H2S + Cu2+ == CuS↓ + 2H+,在这个反应中,离子浓度的确是增大了没错,我不晓得楼主所说的“反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-”原话是什么,但就这句话来说,肯定是错误的!因为这个反应从始至终,和硫酸根半毛钱关系都没有.
这个反应本质是复分解反应,而复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.按照复分解反应的发生条件,必须有气体、沉淀、水（狭义,广义为弱电解质）三者之一生成.我们一般都认为,复分解反应的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.这个放在绝大多数复分解反应上是没错的.但,呵呵,这是特例.
要解释这个特例,首先从我们熟悉的强酸制弱酸说起.其实,为什么我们说弱酸制强酸不行呢?就像 H2CO3 + CaCl2 = 2HCl + CaCO3.这个反应不可能就是因为生成物CaCO3能继续和HCl反映,到最后就什么也没有生成了,所以就是不能进行这个反应.而H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,CuS实在太难溶于H2SO4中了（就是不反应）,所以能够变成沉淀,并沉淀于H2SO4中,不像上面的CaCO3能溶于HCl.
因此,一个复分解反应其实是与其逆反应竞争的过程,比较科学的解释就是平衡常数K——复分解反应之所以能进行,就是因为在一部分离子很多的同时,另一部分离子能大量减少,拉动了平衡.而CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4 中,由于 CuS 溶解度实在太小,无法提供逆反应所需的大量 S2- ,而却能提供正反应所需的大量 Cu2+,并且在生成 CuS 的同时,满足Cu2+的大量减小,因此能够发生.至于最科学的解释涉及焓与熵,这个就不要细究了.
嗯,就这样,楼主有问题的话再问吧!