常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA.请问生成一个氧原子就转移一个电子吗?我不太懂,能不能详细一点?

常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA.请问生成一个氧原子就转移一个电子吗?我不太懂,能不能详细一点?
常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA.
请问生成一个氧原子就转移一个电子吗?
我不太懂,能不能详细一点?

常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol氧气,转移电子数目为0.4NA.请问生成一个氧原子就转移一个电子吗?我不太懂,能不能详细一点?
一个Na2O2中有两个O原子,都是-1价,其中一个氧原子发生还原反应化合价降低,得到一个电子,变为-2价的氧,另一个O原子化合价升高发生氧化反应,化合价由-1价升高为0价,失去一个电子,正好失去的电子给了上面的氧原子,生成了氧气中的氧原子,这个过程转移了一个电子,而生成两个这样的氧原子组合成一个氧气分子,所以生成一份氧气要转移两份电子

　　常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol氧气，转移电子数目为0.4NA。
　　从化合价升降角度来计算。Na2O2中O的化合价从-1价变为O2中的0价，每生成1molO2转移电子数2NA,所以共生成0.2mol氧气，转移电子数目为0.4NA。‍可是，我不懂，为什么每生成1molO2转移电子数2NA,？这个电子数是怎么个转移法呢？...

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　　常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol氧气，转移电子数目为0.4NA。
　　从化合价升降角度来计算。Na2O2中O的化合价从-1价变为O2中的0价，每生成1molO2转移电子数2NA,所以共生成0.2mol氧气，转移电子数目为0.4NA。‍

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