菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B．②对应溶液中离子浓

菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B．②对应溶液中离子浓
菜鸟别来
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）
A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大
\x05B．②对应溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3）
\x05C．③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的
\x05D．碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L
正确答案是B

菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05（ ）A．由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B．②对应溶液中离子浓
A：不对,HCO3￣的水解是大于电离的,才会使其溶液呈碱性.
B：正确,根据电荷平衡 c(H+)+c(Na+)=c(Cl￣)+ c(HCO3￣)+2×c(CO3②￣)+ c(OH￣).由于此时溶液是中性,所以c(H+)=c(OH￣),因此B是对的.
C：从图中看PH值还是急剧降低的,这很明显盐酸还没有过量
D：明显不对,如果是0.025mol/L的话,在②处生成H2CO3,溶液pH不应该是7.

A

A：A不对，HCO—3的水解是大于电离的，才会使其溶液呈碱性。
B：这个式子不对的，PH=7时，溶质是NaCl（假定产生的CO2全部挥发掉）应该改为：
c（H+）+c（Na+）=c（Cl—）+ c（OH-）。如果考虑碳酸（假定产生的CO2没有全挥发掉）式子应该是 c（H+）+c（Na+）=c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3）+ c（OH-）。
C：该...

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A：A不对，HCO—3的水解是大于电离的，才会使其溶液呈碱性。
B：这个式子不对的，PH=7时，溶质是NaCl（假定产生的CO2全部挥发掉）应该改为：
c（H+）+c（Na+）=c（Cl—）+ c（OH-）。如果考虑碳酸（假定产生的CO2没有全挥发掉）式子应该是 c（H+）+c（Na+）=c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3）+ c（OH-）。
C：该答案很难，因为通过计算，盐酸滴加20ml时，PH不对应4，（如果非要在4这个位置上，说明还改变了另一个条件，如：加水了）。但呈酸性，而这个酸性是盐酸过量导致的——倾向C对，C很纠结，是不是你漏写了“只”字，即：．③溶液显酸性“只”是因为过量盐酸引起的——这样C不对。
D：对的，很容易计算出碳酸氢钠溶液的浓度是盐酸的1/4。

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A：显碱性说明-OH多，所以HCO—3水解结合了水中的+H，故HCO—3水解大于电离
B：应该是c（+H）+c（Na+）=c（-OH）+c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3），由于是中性所以c（+H）=c（-OH），这考察了离子平衡的知识点
C：从图中看PH值还是急剧降低的，这很明显盐酸还没有过量
D：根据你给的题目中的信息是计算不出碳酸氢钠的浓度的，还需要...

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A：显碱性说明-OH多，所以HCO—3水解结合了水中的+H，故HCO—3水解大于电离
B：应该是c（+H）+c（Na+）=c（-OH）+c（Cl—）+ c（HCO—3）+2×c（CO2—3），由于是中性所以c（+H）=c（-OH），这考察了离子平衡的知识点
C：从图中看PH值还是急剧降低的，这很明显盐酸还没有过量
D：根据你给的题目中的信息是计算不出碳酸氢钠的浓度的，还需要碳酸和碳酸氢根的电解常数，总之你给的信息是算不出来的
我给你的解释不知道你是否满意，总之我尽力了。。。好好学习，有什么不会的尽管问，高中的东西还是能应付滴，好好

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没图，NNND

盐酸为0时，ph 为hco3电离的，水解越大ph越小，一错。。。
当ph为7时平衡算出难度，但要考虑到电离，四错
3点时ph为4 2点时为7，两者之差盐酸为10ml, ph变化为7-4，计算10ml盐酸在溶液中的ph,三错。
中性时ph为7，hco3电离，阳离子有na+,阴离子有hco3,co2-3,cl-,所以B对明白？？？...

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盐酸为0时，ph 为hco3电离的，水解越大ph越小，一错。。。
当ph为7时平衡算出难度，但要考虑到电离，四错
3点时ph为4 2点时为7，两者之差盐酸为10ml, ph变化为7-4，计算10ml盐酸在溶液中的ph,三错。
中性时ph为7，hco3电离，阳离子有na+,阴离子有hco3,co2-3,cl-,所以B对明白？？？

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