化学反应平衡移动问题在一密闭容器内,反应aA(g)←→bB（g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％,则a和b的大小关系为? 答案为a＜b我的分析

化学反应平衡移动问题在一密闭容器内,反应aA(g)←→bB（g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％,则a和b的大小关系为? 答案为a＜b我的分析
化学反应平衡移动问题
在一密闭容器内,反应aA(g)←→bB（g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％,则a和b的大小关系为?
答案为a＜b
我的分析是：因为平衡向正反应方向进行,又根据勒夏特列原理：体积增大后反应应该朝着体积减小的方向移动,所以：b＜a
想问的是：我为什么错了,如何正解 （正解给10分,分析错因再另加5分）

化学反应平衡移动问题在一密闭容器内,反应aA(g)←→bB（g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％,则a和b的大小关系为? 答案为a＜b我的分析
将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％
浓度=物质的量/体积,
B的浓度是原来的60％,而体积是原来的2倍,如果不移动,浓度应该是原来的50%
很显然,平衡正向移动了,体积增大,压强减小,平衡向增大压强的方向移动,
所以,b>a
改变体积的实质是改变压强,所以不能从体积来考虑..
并且是气体,容器定气体的体积就不会发生变化

是不是原题是B变为了原来的60%，而不是B的浓度，所以反应是向消耗B生成A的方向，所以，是向逆反应方向移动，因此正解是a＜b

体积增大一倍后物质的浓度为原来的50%，而之后B是原来的60%，则说明B增加了。再加上你的分析，则就是a

一楼正解！我是化学专业的