25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色；加热

25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色；加热
25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色；加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g.另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+.
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 .
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式.
说下原因

25．(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液.一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色；加热
（1)阳离子是：亚铁离子和铵根离子 阴离子是硫酸根离子
（2）a 用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g
说明产物是硫酸亚铁和氯化亚铁.
b.0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+.亚铁离子被氧化成铁离子.7价锰离子被还原成2价锰.根据这个计算,可以求出亚铁离子的物质的量.再根据a就可以算出硫酸根的量,然后进行配比.就可得出化学式.别忘了结晶水.

只知道有铁离子，隔太久忘了！

"生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色”说明其中含Fe^2+
“加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；”说明含NH4^+离子。
“得到白色固体2.33 g”即得到0.01molBaSO4，说明1.96g的该结晶水合物中含有0.01molSO4^2-
根据化合价原则可以写出该化合物的化学式为：(NH4)2Fe（SO4）2.XH2O
对...

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"生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色”说明其中含Fe^2+
“加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；”说明含NH4^+离子。
“得到白色固体2.33 g”即得到0.01molBaSO4，说明1.96g的该结晶水合物中含有0.01molSO4^2-
根据化合价原则可以写出该化合物的化学式为：(NH4)2Fe（SO4）2.XH2O
对该化学式求证：当SO4^2-为0.01mol时，Fe^2+有0.005mol，0.005molFe^2+被氧化时失去0.005mole-，而“0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+”时也恰好得到0.005mole-
所以以上化学式成立。
现在确定（NH4)2Fe（SO4）2.XH2O中的X：
“1.96g的该结晶水合物，”前面说了含0.01molSO4^2-，则0.02molSO4^2-就应该3.92g。则该化合物的相对分子质量为392.
18*2+56+96*2+18X==392
X=6
该物质的化学式为：（NH4)2Fe(SO4)2*6H2O

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