比如说遇到一条化学方程式,如果说是氧化还原反应,怎么判断生成物?我记得好像有一条口诀是“相邻价态不反应”.还有就是如何从得失电子的角度来剖析方程式?还有就是一些金属和酸反应

比如说遇到一条化学方程式,如果说是氧化还原反应,怎么判断生成物?我记得好像有一条口诀是“相邻价态不反应”.还有就是如何从得失电子的角度来剖析方程式?还有就是一些金属和酸反应
比如说遇到一条化学方程式,如果说是氧化还原反应,怎么判断生成物?我记得好像有一条口诀是“相邻价态不反应”.还有就是如何从得失电子的角度来剖析方程式?
还有就是一些金属和酸反应的规律

比如说遇到一条化学方程式,如果说是氧化还原反应,怎么判断生成物?我记得好像有一条口诀是“相邻价态不反应”.还有就是如何从得失电子的角度来剖析方程式?还有就是一些金属和酸反应
你这个问题问的太宽泛了,不过你的比如我可以稍微说一下.氧化还原反应的本质就是电子的转移,从表面上看就是根据化合价的变化就进行判断是否发生了氧化还原反应.我对口诀什么的不是很清楚,因为高中毕业很久了,不过相邻价态不反应说的是同一种元素的两种不同价态是不会发生反应的,因为要发生反应,它们俩必然一个升高一个降低,但是高价的是氧化物价态只会下降,低价的价态只会上升,所以如果是相邻价态的话就没有一个中间的价态可供两者到达（因为价态变化是不能交叉的）.就比如说SO2+2H2S=3S+2H2O,S是从+4价和-2价共同往中间走,变成了0价.不知道这么说你能不能理解,其实画个类似数轴的东西是最好理解的,但是这里不太好画~得失电子的话是反应的实质,表面上反映出来就是化合价的变化.金属和酸的反应,就是看金属的活动性顺序表,你们应该背的很熟才对,K Na Ca Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,一般来说不考虑钾和钠与酸的反应,因为它们会和水反应.H之前的可以与酸反应,之后的则不行.当然这里的酸是指不具有强氧化性的酸,例如盐酸、稀硫酸,不包括浓硫酸和硝酸~祝你考试顺利,

看它的电子的得失可以判断反应物氧化剂还是还原剂。
初中化学 的金属在 氢 前面金属可以与酸反应
生成物判断 用反应物结合 有置换 反应 和复分解反应 化合 与分解反应 ！
多记些化学方程式 ，有气体或沉淀 或水生成的 化学方程式 才可以发生！
简介到着 ，不懂在问!!...

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看它的电子的得失可以判断反应物氧化剂还是还原剂。
初中化学 的金属在 氢 前面金属可以与酸反应
生成物判断 用反应物结合 有置换 反应 和复分解反应 化合 与分解反应 ！
多记些化学方程式 ，有气体或沉淀 或水生成的 化学方程式 才可以发生！
简介到着 ，不懂在问!!

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电子是负电的，失去电子，元素的价态就上升了，就相当于被氧化了，反之则相反。
相邻价态不反应：也可以用电子得失来解释，某元素得到多少电子，就应该有其他元素或本身的元素失去多少电子，如果二氧化硫和硫化氢可以反应，那是4价硫的电子，-2价硫失去电子。
而SO3 与 SO2 就不会反应。那是因为，即使发生反应，那么生成物仍未SO2 和SO3 。也就是说这两者物质混合是稳定的。...

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电子是负电的，失去电子，元素的价态就上升了，就相当于被氧化了，反之则相反。
相邻价态不反应：也可以用电子得失来解释，某元素得到多少电子，就应该有其他元素或本身的元素失去多少电子，如果二氧化硫和硫化氢可以反应，那是4价硫的电子，-2价硫失去电子。
而SO3 与 SO2 就不会反应。那是因为，即使发生反应，那么生成物仍未SO2 和SO3 。也就是说这两者物质混合是稳定的。

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记几个常考的方程式，建议做高考模拟，总结几个常考的10个就够了。酸分氧化和酸性酸，气体放热，你看看盐酸硫酸硝酸的性质，多总结。你应该多问问你的老师！！！

先判断物质是否有其他化合价，而且一般是由高价降价为低价态，那个口诀片面的，高电子价态降为低电子价态，一般如果低价有两个，那么如果氧化性还原性强的话就会，就会降为最低价，