某温度时,在2L密闭容器中,XYZ三种物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图分析

某温度时,在2L密闭容器中,XYZ三种物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图分析
某温度时,在2L密闭容器中,XYZ三种物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图分析

某温度时,在2L密闭容器中,XYZ三种物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图分析
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min,Z的平均反应速率为 ；
（3）若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的 倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍,达新平衡时,容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换）,则该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时,容器内混合气体的平均分子量比原平衡时 （填增大、减小或相等）.
（4）此反应达平衡后,若只加大体系压强,Z的物质的量减少,若Y是气体,则X的聚集状态是 .
【说明】本题主要考查学生在化学反应速率的计算及影响化学平衡的因素等知识的掌握情况.
第一问中容易发现X、Y的物质的量在减少,应该是反应物；Z的物质的量在增大,应该是生成物.由于2min后,X、Y、Z的物质的量均不再变化,即它们不会完全转化,所以该反应是可逆反应.又因为△n（X）：△n（Y）：△n（Z）==0.3mol：0.1mol：0.2mol==3：1：2,所以X、Y、Z的化学计量数分别为3、1、2.
压强是原平衡的多少倍,就是指前后的压强之比.根据气体阿佛加得罗定律的推论——恒温恒容时,气体的压强比就等于气体的物质的量之比,所以前后的压强比为10：9.
将容器的体积扩大为原来的2倍,相当于减小体系压强,平衡向气体化学计量数增大的逆方向移动,使气体的物质的量增大.此时容器的温度降低,说明平衡是向吸热方向移动.所以正反应为放热反应.据上分析可知,平衡移动后,气体的物质的量增大,而气体的质量不变,所以气体的平均摩尔质量变小,相对分子质量也变小.
平衡后,加大体系压强,平衡向气体化学计量数减小的方向移动.此时,Z的物质的量减少,平衡向消耗Z的方向移动,即消耗Z的反应方向就是气体化学计量数减小的方向.根据上述分析和Y的状态,推知X的聚集状态应该是固态或液态.
【答案】⑴3X + Y 2Z ⑵0．05mol/(min·L) ⑶①0．9②放热 减小 ⑷固态或液态
雯子 把分给我把.

拜托图呢

请问图呢？