现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来少了4.8克,（1）生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 23:56:22

现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来少了4.8克,（1）生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?
现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来少了4.8克,
（1）生成多少克氧气?
（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?

现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质质量比原来少了4.8克,（1）生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克?
1、根据质量守恒定律,生成氧气的质量,既混合物加热前后的质量差.
所以,本次反应中,生成氧气的质量=4.8g
2、氯酸钾加热分解反应如下：
2KClO3==MnO2/加热==2KCl + 3O2(气体) 设,反应消耗KClO3 X克
245 96
X 4.8
===> X=12.25
因为是加热至完全反应,所以混合物中,含有KClO3的质量为12.25g.
所以含有MnO2的质量为15-12.25=2.75g
反应结束后,剩余物质为KCl和MnO2,其中,含有KCl的质量=15-4.8-2.75=7.45g
答：充分反应后,试管内含有KCl和MnO2,其质量分别为7.45g和2.75g

2KCLO3 = 2KCL+ 3O2
245 149 96
12.45G 7.45g 4.8G（1）生成4.8克氧气（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别为氯化钾7.45克二氧化锰 12.45-7.45=5克

设O2的质量为x，KCl的质量为y.
2KClO3=MnO2 △=2KCl+3O2↑
245 149 96
4.8g y x
解得x=1.9g,y=2.9g
m(MnO2)=15g-2.9g-1.9g=10.2g
∴生成1.9gO2，试管内的物质质量分别为:KCl-2.9g,MnO2-10.2g.

（1）生成氧气的质量=4.8克
（2）充分反应后，试管内含有哪些固体物质，氯化钾和二氧化锰
2KClO3 = 2KCl + 3O2
245 149 96
X Y 4.8
X=12.25g
y=7.45g

氯化钾的质量=7.45g
二氧化锰质量=15-12.25=2.75g

1、根据质量守恒定律，生成氧气的质量即固体减少的质量 4.8g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
（2）充...

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1、根据质量守恒定律，生成氧气的质量即固体减少的质量 4.8g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
（2）充分反应后，试管内含有氯化钾 7.45g 二氧化锰 15g-7.45g-4.8g=2.75g

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