将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题：若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉

将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题：若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉
将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题：
若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉末中n（Mg）= V2=

图如下：

将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中,然后再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液,请回答以下问题：若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图.当V1=160ml时,金属粉
n(Mg)=0.06mol V2=100ml+160ml+280ml=540ml
反应方程式有如下几个：
第一组溶解反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
第二组中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
第三组沉淀反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
其中Mg(OH)2和Al(OH)3为沉淀物
第四组溶解反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O NaAlO2不是沉淀
因V1=160ml,即说明需要0.16mol的碱来中和未反应完的酸,由第二组方程式可得,即前面共有0.08mol的酸没有反应完,剩余0.12mol的酸参与溶解反应,由前两个方程式即可得到n(Mg)=0.06mol n(Al)=0.04mol 然后再根据三、四两组方程式即可得到后面反应所消耗的碱的量为0.28mol 即280ml,故V2=100+160+280=540ml

我计算v2=440ml,
不知道楼上的那个100ml哪里来的

V2=440ml 在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+,Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积是(400ml)

这才是正解
根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、SO42-离子、Na+离子守恒，列方程求算n（Mg）；
当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）...

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这才是正解
根据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=160mL过程中，没有沉淀生成，说明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、SO42-离子、Na+离子守恒，列方程求算n（Mg）；
当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒，求出n（NaOH），再利用V=
nc计算．当V1=160mL时，此时，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，
由Na+离子守恒可知，n（Na2SO4）=12n（Na+）=12n（NaOH）=12×0.16L×1mol/L=0.08mol
令MgSO4为xmol，Al2（SO4）3为ymol，则：
根据Mg原子、Al原子守恒有：x+2y=0.1
根据SO42-离子守恒有：x+3y=0.2-0.08
联立方程，解得：x=0.06；y=0.02
所以金属粉末中n（Mg）=0.06mol，n（Al）=2y=2×0.02mol=0.04mol
滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据SO42-离子、Na+离子和Al原子守恒有：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al）=2×0.1L×2mol/L×+0.04mol=0.44mol，
所以，V2=0.44mol1mol/L=0.44L=440ml
故答案为：0.06mol，440 mL．

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