由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?(2)通过导线的电子的物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 02:16:02
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?(2)通过导线的电子的物
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?(2)通过导线的电子的物质的量?(3) 原稀硫酸的物质的量浓度是?
由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化腐蚀,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部作用完.试计算:(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?(2)通过导线的电子的物
(1)Zn-2e=Zn2+,2H+ +2e=H2
生成n(H2)=3.36/22.4=0.15mol
1molZn失去2e;2H+得到Zn失去的电子,生成1molH2,所以
n(Zn)=n(H2)=0.15mol
m(Zn)=0.15×65=9.75g
(2)1molZn失去2e,所以通过导线的电子物质的量为2×0.15=0.3mol
(3)H守恒,H+全部由H2SO4提供,所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol
所以c(H2SO4)=0.15/0.2=0.75mol/L
这个电化学反应的实际是锌加硫酸生成硫酸锌和氢气,那么,氢气的物质的量为0.15摩尔,需要锌9.75g,通过导线的电子的物质的量为实际转移的电子0.3摩尔,硫酸的浓度0.15/0.2=0.75摩尔每升
(1)3.36/22.4=0.15
0.15*2=3
3/2=0.15
0.15*65=9.75
(2)0.3
(3)H2是0.15MOL
H+是0.3MOL
硫酸0.15
浓度是0.15/0.2=0.75MOL/L^-1