下列溶液,阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol/L氢氧化钡能不能教我怎么做这类题.

下列溶液,阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol/L氢氧化钡能不能教我怎么做这类题.
下列溶液,阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol/L氢氧化钡
能不能教我怎么做这类题.

下列溶液,阴离子总浓度最大的是 0.2mol/L的Nacl 0.2mol/L硫化钾 0.2mol/L硫酸铵 0.1mol/L氢氧化钡能不能教我怎么做这类题.
1.首先判断各物质的电离情况,完全电离还是部分电离,阴离子的释放程度
2.再算出,各溶液为水解前阴离子的浓度.
0.2mol/LNacl --------氯离子0.2mol/l;
0.2mol/LK2S---------硫离子0.2mol/l;
0.2mol/L(NH4)2SO4-------硫酸根0.2mol/l;
0.1mol/LBa（OH）2-------氢氧根0.2mol/l;
3.分析各离子水解情况,水解越强的阴离子越多.其中氯离子,硫酸根,氢氧根均不水解,离子浓度均为0.2mol/l;
硫离子水解,S2- + H2o = HS- + OH- ,一个阴离子变成两个,
4.综合考虑,0.2mol/LK2S的阴离子总浓度最大.

最大的是氯化钠 首先看一下每一种物质他的组成 氯化钠的溶液在水中是以离子存在的 硫化钾也是的 但是他的离子浓度为什么要小呢 因为硫离子是弱酸根 所以他会在水中发生水解 消耗一部分硫离子 再看硫酸铵 铵根也是一个弱盐 也会发生水解 他消耗的是水中的氢氧根离子 所以阴离子的浓度要小 最后一个氢氧化钡 他是可溶性的碱 他的阴离子是氢氧根 但是在溶液中水会发生电离 生成氢离子和氢氧...

全部展开

最大的是氯化钠 首先看一下每一种物质他的组成 氯化钠的溶液在水中是以离子存在的 硫化钾也是的 但是他的离子浓度为什么要小呢 因为硫离子是弱酸根 所以他会在水中发生水解 消耗一部分硫离子 再看硫酸铵 铵根也是一个弱盐 也会发生水解 他消耗的是水中的氢氧根离子 所以阴离子的浓度要小 最后一个氢氧化钡 他是可溶性的碱 他的阴离子是氢氧根 但是在溶液中水会发生电离 生成氢离子和氢氧根 氢氧化钡的氢氧根会使溶液中的氢氧根浓度增大 抑制水的电离 使他向相反的方向进行也就是水电离的氢氧根变少了 所以最大阴离子浓度的是氯化钠 不明白的地方可以问

收起

设都为1L
0.2mol/L的Nacl 【0.2mol Cl-】
0.2mol/L硫化钾K2S 【0.2mol S2-】
0.2mol/L硫酸铵 （NH4）2SO4 【0.2mol SO42-】
0.1mol/L氢氧化钡 Ba（OH）2 【0.2mol OH-】
关键是先写出化学式，找出阴离子看下标，然后判断
若觉得满意~请记得采纳~∩_∩