25度时,你度均为0.2mol/L的NAHCO3 和NA2CO3溶液中,下列判断不正确的是均存在电力平衡和水解平衡 存在的粒子种类不相同c（OH-）前者大于后者分别加入NAOH固体,恢复到原温度,C(碳酸根)均增大

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:30:54

25度时,你度均为0.2mol/L的NAHCO3 和NA2CO3溶液中,下列判断不正确的是均存在电力平衡和水解平衡 存在的粒子种类不相同c（OH-）前者大于后者分别加入NAOH固体,恢复到原温度,C(碳酸根)均增大
25度时,你度均为0.2mol/L的NAHCO3 和NA2CO3溶液中,下列判断不正确的是
均存在电力平衡和水解平衡
存在的粒子种类不相同
c（OH-）前者大于后者
分别加入NAOH固体,恢复到原温度,C(碳酸根)均增大

25度时,你度均为0.2mol/L的NAHCO3 和NA2CO3溶液中,下列判断不正确的是均存在电力平衡和水解平衡 存在的粒子种类不相同c（OH-）前者大于后者分别加入NAOH固体,恢复到原温度,C(碳酸根)均增大
A.后者应该算是完全电离的吧.不过溶液都是水解电离平衡的嘛,也可以算对的.
B.存在的离子种类：有钠离子,碳酸氢根离子,碳酸根,氢离子和氢氧根离子.两种溶液都有的.
C.应该是后者大于前者吧.后者碱性强些.C铁定错.
D.碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成水和碳酸根离子.
加入OH了之后破坏了水解平衡,H+减少,
是多选吗?..好吧我承认我高考后就不摸化学了,以上是我个人回忆的乱分析.下面为你搜到了标答.这是某年某省的一道高考题.
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溶液由溶质和溶剂组成,NaHCO3溶液中存在溶剂水的电离平衡（H2O H+ +OH-）和溶质阴离子HCO 的电离平衡(HCO H+ +CO ),Na2CO3溶液中只存在溶剂水的电离平衡,NaHCO3和Na2CO3溶液都是强碱弱酸盐,都可以发生水解,存在水解平衡(HCO +H2O H2CO3+OH- ,CO +H2O HCO +OH-),其中Na2CO3包括两个水解平衡,A正确不符合题意；根据前面分析的电离平衡和水解平衡,得知NaHCO3和Na2CO3溶液中存在共同的微粒成分：2种分子：H2O 、H2CO3 ,5种离子：Na+ 、HCO 、CO 、OH-、H+ B正确不符合题意；同浓度时CO 水解程度比HCO 强,Na2CO3溶液的碱性比同浓度的NaHCO3溶液的碱性强,即NaHCO3和Na2CO3溶液中c(OH-)前者小于后者,C错误符合题意；分别加入NaOH固体,NaHCO3和NaOH发生中和反应,c(CO )增大,Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制碳酸钠水解,c(CO )增大 ,当然分别加入NaOH固体,NaOH固体溶于水放热,能促进水解,使c(CO )都减小,但是恢复到原温度,这种温度因素消失,溶液中的氢氧根离子的作用不会因温度的降低而消失,最终c(CO )都增大 ,D正确不符合题意.
要点：①溶液中的电离平衡和水解平衡的分析；②根据溶液中的电离平衡和水解平衡分析溶液中存在哪些分子和哪些离子（溶液中的粒子种类分析）；③比较同浓度溶液水解或电离以后溶液的酸碱性强弱 ；④外界条件（温度、浓度、压强等）对水解平衡和电离平衡的影响.
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综上
选B.其实错误选项最明显.但正确选项有点忽悠,如果是单选应该很容易,如果单选多选不明,是够烦人的.

0.1 mol/L 的NaCl溶液中,Na+与Cl-离子总数为0.2NA 为什么不对 25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>...25℃20mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液.为什么醋酸体积为20mL时,浓度CH3COO－>Na＋>H＋>OH 0.1mol/L的硫酸铝溶液中含有的铝离子为0.2NA,为什么不对? 将14.3g的Na2CO3·10H2O溶于水配成250mL的溶液,这时Na+离子的物质的量浓度为A.0.4mol/L B.1.04mol/L C.0.6mol.L D.0.2mol/L 常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA 为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA? 0.2mol/l的Ba（NO3)2,有2l,溶液中阴阳离子总数为多少NA 设NA代表阿伏加德罗常数,下列说话正确的是()A.5.6克铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA.B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA.C.标准状况下22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA 设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/l的Ba(NO3)2溶液不正确的是A.2L溶液中有Ba2+与NO3-离子总数为1.2NAB.B500mL溶液中NO3－浓度为0.2mol/LC.500mL溶液中Ba2+溶度为0.2mol/LD.500mL溶液中NO3－总数为0.2NA 其一：25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二：1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存 下列有关0.2mol/lBACL2溶液的说法不正确的是：A.500ml溶液中cl离子溶度为0.2mol/l B.500ml溶液中Ba离子溶度为0.2mol/l C.500ml溶液中cl离子总数为0.2NA D.500ml溶液中Ba和cl离子总数为0.3NA.哪个错,为什么 1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）?A.500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B.500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 C.1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L D.2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L 分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为 由NaCl,MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na离子的浓度为0.1mol/l,Mg离子的浓度为0.25mol/l,而Cl离子0.2mol/l,则SO4离子的浓度是? 2升0.2mol/L的硝酸钡溶液中有阴,阳离子总数为多少NA?(设NA为阿伏加德罗常数)为什么呢 从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,Na离子的浓度为2mol/L为什么是2mol/L,而不是0.1mol